高中化学溶液的配制试题

已知：H⁺(aq) + OH^－(aq) ＝ H₂O(l)  △H =－57.3 kJ·mol^－1。
对于下列反应：
①HCl(aq) + NH₃·H₂O(aq) ＝ NH₄Cl(aq) + H₂O(l)  △H =－a kJ·mol^－1
②HNO₃(aq) + KOH(aq) ＝ KNO₃(aq) + H₂O(l)  △H =－b kJ·mol^－1[
则a、b的大小关系为                                         

A．a＞b

B．b＞a

C．a = b

D．无法比较

下列有关溶液的叙述错误的是

A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－^7mol·L^－^1

B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH^－)＝1.0×10^－^12 mol·L^－^1，则该溶液可能为NaOH溶液

C．相同温度下，1 mol·L^-1醋酸溶液与0.5 mol·L^-1醋酸溶液中，c（H^+）之比小于2∶1

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

在－50 ℃时液氨中有2NH₃(液) NH＋NH电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10^－15mol·L^－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是

A．电离平衡常数是1×10^－^15

B．不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH)

C．降低温度，其电离平衡常数数值增加

D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加

请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器）
（1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝        
（2）常温下，pH ＝ 5的稀H₂SO₄溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中的比值为  
（3）25℃，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液③pH＝10的K₂S溶液④pH＝5的NH₄NO₃溶液中发生电离的水的物质的量之比为                  
（4）当NH₃·H₂O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH₄Cl稀溶液，试用c、c(H^＋)及氨水的K_b值、水的K_w值表示该溶液中的平衡浓度，c()_平＝                          

根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式
（1）Na₂S溶液使酚酞显红色                                                    
（2）硫酸铝钾[明矾KAl(SO₄)₂·12H₂O]可以作净水剂                                
（3）常温下，磷酸(H₃PO₄)溶液pH﹤7                                             
（4）将饱和氯化铵溶液加入到硅酸钠溶液中很快生成白色胶状沉淀，并产生刺激性气味的气体                                                                          

有①Na₂SO₃溶液②CH₃COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。下列说法正确的是（   ）

A．三种溶液的pH的大小顺序是①﹥②﹥③

B．三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②﹥①﹥③

D．三种溶液中由水电离出c(H^＋)大小顺序是：③﹥②﹥①

下列叙述正确的是（   ）

A．95℃纯水的pH﹤7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

下列溶液中Cl^－浓度最小的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液	B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液	D．300mL 5mol/L KClO3溶液

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（   ）

A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L

B．P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用做本实验的指示剂

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HAH^＋＋A^2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_____________________________　　　　　　　　　　　　___。
(2)某温度下，向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 mol²·L^－2　　　　　B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)　　　　　　　　　　　　　D．c (Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)；ΔH＞0。
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　
__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________

0.02mol·L^-1的HCN溶液与0.02mol·L^-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中
c（CN^-）﹤c(Na⁺)，则下列关系中，正确的是                                      

A．c(Na^+)﹥c(CN^-)﹥H^+ ()﹥c(OH^-)	B．c(HCN)+c(CN^-)=0.04mol·L^-1
C．c(Na^+)+c(H^+)=c(CN^-)+c(OH^-)	D．c(CN^-)﹥c(HCN)

、根据电离平衡移动原理完成下列表格
(1)已知：CH₃COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况

外加条件	平衡移动方向	C(OH ^-)	C(CH3COO ^-)
升温		不填	不填
加水			不填
加盐酸	不填
加少量氢氧化钠固体	不填	不填

(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

①写出醋酸的电离方程式________________。
②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是        。
④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H⁺浓度：C(H⁺)_甲_____ 10C(H⁺)_乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

25℃时，浓度均为0.1 moI．L^-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B^++OH^-

B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A^—)=c(B^+)

C．在0.1 mol·L^-lBA溶液中，c(B^+)>c（A^一）> c(OH^-)>c(H^+)

D．若将0.1mol·L^-lBOH溶液稀释至0.001mol·L^-1，则溶液的pH=9

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：

下列判断正确的是                           （   ）

A．a>9

B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH^-)=10^-5mol·L^-1

C．c1=0.2

D．丁组混合液：c(Na^+)>c(A^-)>c(H^+)>c(OH^-)

下列关于氯水的叙述正确的是（   ）

A．氯水中只存在一种电离平衡

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

C．向饱和氯水中通入氯气，c（H^+）/c（ClO^一）减小

D．向氯水中加入NaOH至中性，溶液中c（Na^+）=c（Cl^一）+c（CIO^一）