高中化学溶液的配制选择题

下列说法正确的是

A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO3^2^－＋2I^－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2^＋、AlO2^－、NO3^－

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

用0.10的盐酸滴定0.10的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）

A．
B．
C．
D．

下列说法错误的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.200 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^-1盐酸、③0.1 mol·L^-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^-1硝酸银溶液中，Ag^+浓度: ④>①>②>③

某温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．	Ⅱ为盐酸稀释时值变化曲线
B．	点溶液的导电性比点溶液的导电性强
C．	点的数值比点的数值大
D．	点酸的总浓度大于点酸的总浓度

下列说法正确的是                                             （　　）

A．90℃时，纯水的pH等于7

B．已知一种c （H^＋）＝1×10^－^3mol/L的酸和一种c （OH^－）＝1×10^－^3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致

C．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸

D．在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c （Na^＋）＞c （S^2^－）＞c （HS^－）＞c （OH^－）＞c （H^＋）

关于浓度均为0.1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）

A．	：③＞①
B．	水电离出的：②＞①
C．	①和②等体积混合后的溶液：＝
D．	①和③等体积混合后的溶液：

下列叙述正确的是

A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H^+）=c（OH^-）=10^-7mol·L^-1

C．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl^－)＞c(NH4^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I^－(aq)＝AgI(s)＋Cl^－(aq)能发生

下列有关实验的操作正确的是（ ）

	实验	操作
A	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B	排水法收集 $KMn{O}_4$ 分解产生的 $O_2$	先熄灭酒精灯，后移除导管
C	浓盐酸与 $Mn{O}_2$ 反应制备纯净 $C{l}_2$	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D	$CC{l}_4$ 萃取碘水中的 $I_2$	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

下列方程式不能正确解释实验事实的是

A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H^+ +2NO3^－＝3Fe^2++2NO↑+4H2O

B．Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO3^2^－+H2OHCO3^－+OH^－

C．0．l mol·L^－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOHCH3COO^－+H^+

D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：

3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）＝2Fe（ OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq）

下列化学实验事实及解释都正确的是（  ）

A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(0H)2]＞Ksp[Mg(0H)2]

下列有关溶液的说法正确的是

A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

B．实验测定，NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3

C．NH4Cl溶液加水稀释过程中c(H^＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH^－)

D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液。下列说法不正确的是(   )

A．溶液的pH：②>③>①

B．水电离出的c(OH^-)：③>①>②

C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(CH3COO^-)

D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)="0.1" mol/L

下列有关说法正确的是

A．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体

B．用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3

C．向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小

D．向0.1 mol·L^－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小

有①Na₂SO₃溶液②CH₃COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。下列说法正确的是（   ）

A．三种溶液的pH的大小顺序是①﹥②﹥③

B．三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②﹥①﹥③

D．三种溶液中由水电离出c(H^＋)大小顺序是：③﹥②﹥①

下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1pH为4的NaHSO3溶液中：c(HSO3^―) > c(SO3^2―)> c(H2SO3)

B．等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c(Na^＋)=c(F^―)+c(HF)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)+c(H^＋) = c(HA^―)+c(OH^―)+c(A^2-)

D．c(NH4^＋)相等浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大