高中化学溶液的配制选择题

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(   )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^+) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^‑)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na^+) > c(HCO3^-) > c(CO3^2-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl^-) = c(NH4^+) > c(OH^‑) = c(H^+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

关于溶液的下列说法正确的是(   )

A．c(H^＋):c(OH^－)＝1:10^-2的溶液中K^＋、Ba^2^＋、ClO^－、CO3^2^－一定能大量存在

B．水电离出来的c(H^＋)＝10^-13mol/L的溶液中K^＋、Cl^－、NO3^－、I^－一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO3^2^－)的大小关系为：②>④>③>①

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（  ）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^-

B．NaHCO3溶液中：c (H^+)+ c (H2CO3)=c(OH^-)

C．10 mL0.10mol·L^-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c（OH^-）＞c(H^+)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(   )

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3^-+OH^-=CO3^2-+H2O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H^+)+ c(NH4^+)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4^+)前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol·L^-1NaX溶液中由水电离出的c (OH^-)=1×10^-8mol·L^-1

下列判断不正确的是
A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)
B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)
D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后有：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

下列有关叙述正确的是 （    ）

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH4^+)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH^－)＝c(H^＋)

C．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变

D．在0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H2S)

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25 ℃）	1.8×l0^-^5	4.9×l0^-^10	K1=4.3×l0^-^7 K2=5.6×l0^-^11

 
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^-1 HCN溶液与a mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（pH＞7），则c (OH^-)＞c(H^＋)、c(Na^＋)＞c(CN^-)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋) = c(OH^-)＋c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COOH)+2c(OH^-) = 2c(H⁺) + c(CH₃COO^-)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2—)

现有浓度均为0.10mol·L^－1的醋酸V₁ mL和氢氧化钠溶液V₂ mL，下列说法正确的是

A．常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13

B．常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)

C．若 V1= V2，将两溶液混合，所得混合液：c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．V1与V2任意比混合，所得混合液：c (Na^＋)+ c(H^+) ＝c(OH^－)+ c (CH3COO^－)

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①>④=②>③

有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4^＋)

C．溶液①、③由水电离产生的c(OH^― )：①<③

D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO3^2^－)>c(HCO3)

25℃时，0.01 mol·L^－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是

A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H^＋)较大

B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大

C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN^—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka•K=Kw

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na^+) = c(NO3^-)

B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH^－) = c(HCO3^-) + c(H^+)

C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4^+) = c(Cl^－)

D．醋酸钠溶液：c(Na^+) >c(CH3COO^－)>c(H^+)>c(OH^－)

已知：H₂SO₃的Ka₁＝1.3×10^－2，Ka₂＝6.3×10^－8；H₂CO₃的Ka₁＝4.2×10^－7，Ka₂＝5.6×10^－11。现将标准状况下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

A．c(HCO3^－)＜c(CO3^2^－)

B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．c(HCO3^－)＞c(HSO3^－)

D．c(CO3^2^－)+ c(HCO3^－)=c(SO3^2^－)+ c(HSO3^－)

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表达不正确的是

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO3^2-和OH^-

B．NaHCO3溶液中:c(HCO3^-) +c(H2CO3) +c(CO3^2-)＝c(Na^+)

C．相同温度下，l0mL 0.lmol·L^-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L^-1的醋酸中H^+的物质的量不相等

D．相同温度下，中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量，后者多