高中化学溶液的配制选择题

下列叙述正确的是

A．电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

B．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×10^23

C．等体积0.2mol·L^-1HCl溶液与0.05mol·L^-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

D．溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L，SO4^2^－、NO3^－、Fe^2^＋、Mg^2^＋能大量共存

已知溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
    ①
           ②
向0.1溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．	加入少量金属 ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 增大
B．	加入少量 固体，则
C．	加入少量 溶液， 、 的值均增大
D．	加入氨水至中性，则

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数 （25）	=1．77×10^-4	=4．9×10^-10	=4．3×10^-7 =5．6×10^-11

下列选项错误的是

A．
B．	↑
C．	中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者
D．	等体积、等浓度的和溶液中所含离子总数前者小于后者

下列有关说法正确的是（）

A．	反应在室温下可自发进行，则该反应的
B．	电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．	溶液加水稀释后，溶液中的值减小
D．	溶液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的减小

25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如图），下列说法正确的是

A.在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
B.在C点，c＜10，且有c(NH₄⁺)＝c(Cl^—)＝c(OH^-)＝c(H⁺)
C.若25℃ 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12
D.在D点：2c(NH₄⁺)＋2c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^—)

现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；
④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是                                         

A．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<①

B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7

C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④

D．若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na^+)= C(CHCOO^-)，混合溶液总体积＜ 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）

下列叙述正确的是（   ）

A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

B．c(H^+)=c(OH^-)=1×10^-6mol/L溶液一定呈中性

C．pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H^+）:c（SO）=2:1

D．0.1 mol·L^－^1CH3COONa溶液中：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2NA

B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH^－数目为0.1NA

C．100mL 1mol∙L^－1的Na2CO3溶液中CO3^2^－、HCO3^－和H2CO3总数为0.1NA

D．0.1L 3mol·L^－1的FeCl3溶液中含有的Fe^3+数目为0.3 NA

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO₃) <c(CH₃COONa)
B．已知25℃时K_sp (AgCl)=1.8×10^－10，则在0.3mol·L^－1NaCl溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6. 0×10^－10mol·L^－1
C．25℃时，0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH^－)大于0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－)
D．室温下，0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－) >c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2－)

硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃(aq)+H₂O(l)  [B(OH)₄] ^–（aq）+H⁺(aq)。 下列说法一定正确的是

化学式	电离常数(298K)
硼酸	K＝5.7×10^-10
碳酸	Ki1=4.4×10^-7 Ki2=4.7×10^-11
醋酸	K＝1.75×10^-5

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较， pH：前者＞后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

下列电解质溶液的有关叙述正确的是                 

A．在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag^+)增大

B．在NH4Cl溶液中加入适量盐酸，可使c(NH4^+)＝c(Cl^-)

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K^+)>c(HCO)>c(OH^-)>c(H^+)>c(CO3^2-)

D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

下列对溶液叙述正确的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H^+的浓度逐渐减小

B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m<n

C．常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的PH=12

D．常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH>7的情况，且c(OH^-)>c(Na^+)>c(CH3COO^-)>c(H^+)

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4^+)①<②<③

B．难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大

C．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（    ）
A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl^－)=c（CH₃COO^－)
B．氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^－)+c(Cl^－)+c（HClO)
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H⁺)＞c(B^2－)＞c(H₂B)
D．1 mol·L^－1的Na₂S溶液中： c(OH^－)=c(HS^－)+c(H₂S)+ c(H⁺)