下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ）
| A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）< c（H+） |
| B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）> c（Na+） |
| C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH+4）> c（SO2-4）> c（H+） |
| D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）= c（H+） |
相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是
| A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④ |
| B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③ >② |
| C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大 |
| D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② |
.室温下，将1.00mol·
盐酸滴人20.00mL1.00
氨水中，溶液pH随加人盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
D.a点:pH="14"
B.b点:
C.c点，水电离出的
D.c点后溶液中离子浓度大小关系一定为：
室温下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是
| A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大 |
| B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl |
| C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-) |
| D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
下列叙述正确的是
| A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中， 溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl） |
| B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI 的溶解度 |
| C．0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1 |
| D．0.2 mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－） |
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ）
| A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）< c（H+） |
| B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）> c（Na+） |
| C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH+4）> c（SO2-4）> c（H+） |
| D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）= c（H+） |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) |
| B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) |
| C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) |
| D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液c(Na＋)＝c(NO3－) |
室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （ ）
| |
① |
② |
③ |
④ |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
| pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1－)> c (NH
)> c (OH一)> c (H+)
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO一)> c (Na+)
在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A．2 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．7.5 mol·L－1
下列叙述错误的是
| A．从FeCl3固体出发配制其溶液时，应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中，然后再稀释到所需要的浓度 |
B．Al3+的水解方程式为 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ |
| C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 =" Na+" + H+ + SO42- |
| D．H2CO3的电离方程式为 H2CO3 =" H+" + HCO3- |
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A．1 L 0．3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0．1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数 |
| B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度 |
| C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力 |
| D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积 |
Mg(ClO3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)2+2NaCl。已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是
| A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2 |
| B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g |
| C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g |
| D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)2 |
下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ）
| A．用pH试纸测定氯水的pH |
| B．过滤时为了加快过滤速度，可以用玻璃棒小心搅拌 |
C．选择合适的试剂，用右图所示装置可分别制取少量CO2和O2 |
| D．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量苯酚 |
以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（ ）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
③电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
| A．②③ | B．②④ | C．③④ | D．①③ |
试题篮
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