高中化学溶液的配制选择题

升高温度，下列常数中不一定增大的是

A．平衡常数K	B．电离常数Ka
C．水的离子积常数Kw	D．盐的水解常数Kh

下列各物质溶液中，指定微粒浓度之间的关系不正确的是（   ）

A．饱和NH4Cl溶液中：c(H^+)+ c(NH4^+)= c(Cl^―)+ c(OH^―)

B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(HCO3^―)+ c(CO3^2^―)+ c(H2CO3)=0.1mol/L

C．饱和NaHS溶液中：c(Na^+)> c(HS^―)> c(H^+)> c(OH^―)

D．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(CH3COO^―)> c(OH^―)

下列叙述正确的是(   )

A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等

B．配制1 mol·L^－1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可

C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同

D．1 L 0.5 mol·L^－1 CaCl2溶液中，Ca^2^＋与Cl^－的物质的量浓度都是0.5 mol·L^－1

在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是

A．v (N2)=0.05mol·L^－1·s^－1	B．v (H2)=0.3mol·L^－1·min^－1
C．v (N2)="0.2" mol·L^－1·min^－1	D．v (NH3)="0.3" mol·L^－1·min^－1

下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是            （    ）

A．氯化钠

B．酒精

C．硫酸

D．氢氧化钠

有100 mL 3 mol·L^－1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L^－1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：
①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；
②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。
比较两次实验，结果是(　　)

A．现象相同，最终沉淀量相等	B．现象不同，最终沉淀量不相等
C．现象相同，最终沉淀量不相等	D．现象不同，最终沉淀量相等

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

B．图2表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强

C．图3为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D．图4表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者 pH的变化

某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中形成的水溶液也可导电,则可推测该物质可能是

A．金属

B．非金属

C．可溶性碱

D．可溶性盐

在HNO₃、Al(NO₃)₃和Mg(NO₃)₂的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是

下列变化规律不正确的是      （   ）

A．温度升高，水的电离平衡向右移动

B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动

C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大

D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动

关于2molCO₂的叙述，正确的是 (相对原子质量 C—12  O—16)

A．质量为88g	B．摩尔质量为88g/mol
C．分子数为1.204×10^24个	D．常温下，体积为44.8L

下列溶液中，Na⁺ 浓度最大的是( 　)

A．1mol/L Na2SO4溶液200mL	B．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
C．2.5mol/L NaOH 溶液100mL	D．1mol/L NaHCO3溶液300mL

某盐的混合物中含有0.2 mol Na⁺、0.4 mol Mg²⁺、0.4 mol Cl ^-，则SO₄^2- 为(　 )

A．0.1 mol

B．0.3 mol

C．0.5 mol

D．0.15 mol

对于可逆反应M＋NQ 达到限度的标志是（    ）

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等	B．M、N全部变成了Q
C．M、N、Q三种物质的浓度不再变化	D．反应已经停止

化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是

A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污

B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

C．捕获排放的CO2能降低地球的温室效应

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率