高中化学溶液的配制选择题

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（   ）

A．c（NH4^+）：③＞①

B．水电离出的c（H^+）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（H^+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4^+）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H^+)

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 

A．用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质

B．在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡

C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K_a)、难溶物的溶度积常数(K_sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I^－(aq)=AgI(s)＋Cl^－(aq)能够发生

D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

下列有关说法正确的是

A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10^－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10^－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

下列说法正确的是
A 向饱和食盐水中通入HCl气体，看不到明显的现象
B将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀以Cu(OH)₂为主，说明了在相同条件下Cu(OH)₂的溶解度比CuCO₃的更小
C 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7
D．25℃时NH₄Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是       （   ）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸
pH	11	11	3	3

    A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和⑧
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：
c（H⁺）>c（Cl^—）>c（OH^—）>c（NH⁺₄）

常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵[(C₂H₅NH₃)NO₃]的熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂的化学性质与NH₃相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，正确的是

A．该离子液体可以作为电池的电解质

B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C．(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3

D．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3^+＋H2O＝C2H5NH2＋H3O^+

下列方法中，不能用来鉴别NaNO₂和NaCl两种溶液的是 (         )
A 测定这两种溶液的pH值                    B 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C 在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别       D 分别在这两种溶液中滴加甲基橙指示剂

室温下，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝ 4.5的番茄汁中c（H^+）是pH＝ 6.5的牛奶中c（H^+）的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na^+） > c（CH3COO^－）

对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A．由水电离出来的c(H^+)=1.0×10^—13mo1/L

B．c(CH3COOH)>c(H^+)>c(CH3COO^—)>c(OH^—)

C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH(盐酸)

D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L

下表是五种银盐的溶度积常数K_sp（25℃）,下列说法不正确的是

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.4×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag⁺)最大的是Ag₂SO₄溶液
B．在氯化银的悬浊液中加入Na₂S溶液可以生成黑色的Ag₂S
C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag⁺)也相同
D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1
下列推断中正确的是（  ）

A．甲中由水电离产生的H^＋的物质的量浓度是乙的0.1倍

B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)

D．甲中的c(OH^－)为乙中的c(OH^－)的10倍

室温下，对于0.10 mol·L^-1的氨水，下列判断正确的是

A．其溶液的pH=13

B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4^+)减小，Kw减小

C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al^3++3OH^―=Al(OH)3↓

D．滴加0.10 mol·L^-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3^―) = c(NH4^+)> c(H^+)=c(OH^―)

下列各项中的两个量，其比例2：1的是(     )

A．硫酸铵固体中n(NH4^+)与n(SO4^2—)

B．相同温度下，0.01 mol／L的醋酸溶液与0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H^+)

C．液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

D．40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4^+)与c(SO4^2—)

已知25℃时有关
弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃ ）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×l0^-7 K2=5.6×l0^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol·L^—1 HCN溶液与b mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
c(CN^－)＞c(Na^＋)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)