高中化学溶液的配制选择题

已知25℃时有关
弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃ ）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×l0^-7 K2=5.6×l0^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol·L^—1 HCN溶液与b mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
c(CN^－)＞c(Na^＋)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

下列说法正确的是（    ）

A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H^+)之比为1：10

B．Na2CO3溶液中c(Na^+)与c(CO3^2-)之比为2:1

C．0.2 mol?L^-1与0.1mol/L醋酸中c (H^+)之比为2:1

D．NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1

下列各项中的两个量，其比例2∶1的是

A．硫酸铵固体中n(NH4^+)与n(SO4^2—)

B．相同温度下，0.01 mol／L的醋酸溶液与0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H^+)

C．液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

D．40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4^+)与c(SO4^2—)

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．0.1mol/L的（CH3COO）2Ba溶液中：C（Ba2+）+C（H+）=2C（CH3COO-）+C（OH-）

B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性；则混合液中： C（Cl-）﹥C（Na+）﹥C（CH3COOH）

C．相同条件下，物质的量浓度相同的①氯化铵溶液；②醋酸溶液；③稀盐酸；溶液中由水电离出来的C（H+）：①﹥③﹥②

D．PH相等的：①NH4HSO4溶液；②NH4Cl溶液；③（NH4）2SO4溶液，溶液中

C（NH4+）：②=③﹥①

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－+H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)

A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．加入水，CH3COOH的电离程度变大，溶液中c(H^+)一定增大

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

下列表达式书写正确的是

A．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca^2+＋CO3^2^－

B．HCO3^－的电离方程式：HCO3^－＋H2OH3O^＋＋CO3^2^－

C．CO3^2^－的水解方程式：CO3^2^－＋2H2OH2CO3＋2OH^－

D．CaCO3的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）＝Ca^2+（aq）＋CO3^2^－（aq）

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是  （　　）。

A．某物质溶液的pH＞7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

B．pH＝6.5的牛奶中c（H^＋）是pH＝4.5的H2SO4溶液中c（H^＋）的100倍

C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（CH3COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

下列叙述正确的是

A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B．相同温度下，完全中和相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液，所需相同浓度的盐酸体积相等

C．0.1mol·L^－1的酸式盐NaHA溶液中，c(Na^+)＝0.1mol·L^－1≥c(A^2-)

D．向KI溶液中加入氯化银，沉淀逐渐变黄色，说明同温下

下列叙述正确的是

A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H^+）=c（OH^-）=10^-7mol·L^-1

C．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl^－)＞c(NH4^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I^－(aq)＝AgI(s)＋Cl^－(aq)能发生

下列有关溶液的说法正确的是

A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7

B．实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>HCO3

C．NH4CI溶液加水稀释过程中c（H^+）+c（NH3·H2O）=c（OH^一）

D．向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

下列说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D．在Na2S稀溶液中，c（H^+）－c（OH^-） = c（HS^-） +2 c（S^2-）－c（Na^+）

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（   ）

A．c（NH4^+）：③＞①

B．水电离出的c（H^+）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（H^+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4^+）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H^+)

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 

A．用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质

B．在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡

C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大

D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K_a)、难溶物的溶度积常数(K_sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I^－(aq)=AgI(s)＋Cl^－(aq)能够发生

D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

下列有关说法正确的是

A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10^－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10^－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变