高中化学溶液的配制选择题

下列说法正确的是

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H^++NO3^- =4Mg^2++NH4^++3H2O

B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L^-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10 mL 0.1 mol·L^-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol·L^-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2

D．浓度均为0．1 mol·L^-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H^+）=c（CH3COO^-）+2c（OH^-）

下列说法正确的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na^+)+c(H^+)＝c(OH^-)+c(HCO3^-)+c(CO3^2-)

B．浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞(NH4)2SO4

C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO4^2^－)与c(CH3COO^－)之比为1:2

D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

下列说法或表述正确的是

A．由水电离产生的c(H^+)＝1×10^－^2mol•L^－^1溶液中，可能存在:CO3^2^－、NH4^+、Cl^-、Na^+

B．某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

C．Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为： 3Ba^2++6OH^- +2Al^3++3SO4^2-＝3BaS04↓+2Al(OH)3↓

D．物质的量浓度均为1 mol•L^－^1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl^-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值）

下列叙述正确的是

A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B．相同温度下，完全中和相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液，所需相同浓度的盐酸体积相等

C．0.1mol·L^－1的酸式盐NaHA溶液中，c(Na^+)＝0.1mol·L^－1≥c(A^2-)

D．向KI溶液中加入氯化银，沉淀逐渐变黄色，说明同温下

下列叙述正确的是

A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H^+）=c（OH^-）=10^-7mol·L^-1

C．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl^－)＞c(NH4^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I^－(aq)＝AgI(s)＋Cl^－(aq)能发生

下列有关溶液的说法正确的是

A．向10mLpH=3的酣酸溶液中加入10mLpH=l1的NaOH溶液，混合液的pH=7

B．实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>HCO3

C．NH4CI溶液加水稀释过程中c（H^+）+c（NH3·H2O）=c（OH^一）

D．向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

下列有关说法正确的是

A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10^－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10^－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

下列叙述正确的是

A．已知I3^－I2＋I^－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小

C．室温时ka(HF)＝3.6×10^－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10^－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na^＋) －c(F^－)＜c(K^＋)－c(CH3COO^－)成立

D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4^＋)＝c(Cl^－)，则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb＝

关于电解质溶液下列说法中不正确的是

A．向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，则

B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍

C．由溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：

D．某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1

某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，下表各组关系可能合理的是

编号	HX	YOH	溶液体积	粒子浓度
①	强酸	强碱	V(HX)=" V" (YOH)	c(HX) + c(X^－) = c(Y^+)
②	弱酸	弱碱	V(HX)＜V(YOH)	c(X^－) ＜ c(Y^+)
③	强酸	强碱	V(HX)= V(YOH)	c(H^+)＞c(YOH) + c(OH^－)
④	弱酸	弱碱	V(HX)＞V(YOH)	c(Y^+) + c(H^+) = c(X^－) + c(OH^－)

 
A．①②       B．②③       C．②④      D．③④

常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是

A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7

B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①

C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④

D．①和③混合，所得混合溶液中c（H^+）+ c（NH4^+）=c（Cl^－）+c（OH^－）

常温下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10^－8，下列叙述不正确的是

A．该溶液中氢离子的浓度：c（H^+）=1×10^-11mol/L

B．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH^+4）+c（H^+）=c（Cl^—）+c（OH^+）

C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH^+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO^2^—4）

D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4^＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点

B．由水电离出的c(OH^—)：b点＞c点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO^—)= c(Na^+)

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na^+)＞c(CH3COO^—)＞c(OH^—)＞c(H^+)

下列判断正确的是
A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常温下，0.4 mol•L^-1 HA溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A^-）＞ｃ（Na^＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ^＋）＞ｃ（OH^—）
C．常温下，BaSO₄在饱和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小
D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7

B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应

C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为： c(Cl^-)=c(NH4^+)>c(H^+)=c(OH^一)

D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同