高中化学溶液的配制选择题

常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L^—1 (NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000 mol·L^—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．点c所示溶液中：c(SO)+ c(H^+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH^－)

D．点d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O )＞c(OH^－)＞c(NH)

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2NA

B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH^－数目为0.1NA

C．100mL 1mol∙L^－1的Na2CO3溶液中CO3^2^－、HCO3^－和H2CO3总数为0.1NA

D．0.1L 3mol·L^－1的FeCl3溶液中含有的Fe^3+数目为0.3 NA

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO₃) <c(CH₃COONa)
B．已知25℃时K_sp (AgCl)=1.8×10^－10，则在0.3mol·L^－1NaCl溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6. 0×10^－10mol·L^－1
C．25℃时，0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH^－)大于0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－)
D．室温下，0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－) >c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2－)

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是

	实验事实	结论或解释
A	将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中	该溶液的物质的量浓度为1mol﹒L^-1
B	0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中	将变小
C	酸H2X为弱酸	常温下，盐NaHX溶液pH一定大于7
D	在溶液的稀释过程中	离子浓度：有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变

硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃(aq)+H₂O(l)  [B(OH)₄] ^–（aq）+H⁺(aq)。 下列说法一定正确的是

化学式	电离常数(298K)
硼酸	K＝5.7×10^-10
碳酸	Ki1=4.4×10^-7 Ki2=4.7×10^-11
醋酸	K＝1.75×10^-5

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较， pH：前者＞后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

B．图2表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强

C．图3为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D．图4表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者 pH的变化

下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。 若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag^+浓度：①＞④＝②＞③

下列电解质溶液的有关叙述正确的是                 

A．在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag^+)增大

B．在NH4Cl溶液中加入适量盐酸，可使c(NH4^+)＝c(Cl^-)

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K^+)>c(HCO)>c(OH^-)>c(H^+)>c(CO3^2-)

D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

在密闭容器中进行X₂(g)+4Y₂(g)2Z₂(g)+3Q₂(g)的反应，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始浓度分别是0.1mol·L^－1、0.4mol·L^－1、0.2mol·L^－1、0.3mol·L^－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是  

A．c(X2)="0.15" mol·L^－1	B．c(Y2)="0.9" mol·L^－1
C．c(Z2)="0.3" mol·L^－1	D．c(Q2)="0.5" mol·L^－1

含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是            （    ）

A．氯化钠

B．酒精

C．硫酸

D．氢氧化钠

有100 mL 3 mol·L^－1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L^－1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：
①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；
②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。
比较两次实验，结果是(　　)

A．现象相同，最终沉淀量相等	B．现象不同，最终沉淀量不相等
C．现象相同，最终沉淀量不相等	D．现象不同，最终沉淀量相等

某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中形成的水溶液也可导电,则可推测该物质可能是

A．金属

B．非金属

C．可溶性碱

D．可溶性盐

下列叙述正确的是

A．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e^－===4OH^-

B．常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-9 mol·L^-1

C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

D．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化