运用相关原理，回答下列各小题：
已知：NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－
（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度 pH=9的NH3·H2O中水的电离程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 。（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则[Na＋]＋[NH4＋] 2[SO42－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）
（3）将分别含有MnO4－、Fe3+、Fe2+、I－的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，
充分反应后：
①若I－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有 ，一定不存在的是 。
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有 ，
一定不存在的离子有 。
研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
（1）工业制硫酸的过程中存在反应：
。
℃时，将2mol
和1.5 mol
充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
①图中a点的正反应速率 （填写“＞”“＜”或
“=”）逆反应速率。
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）
a．单位时间内消耗1mol，同时生成2mol
b．容器内、、的浓度之比为2∶1∶2
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
③
℃时，上述反应的化学平衡常数K= 。
（2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是 ；溶液中离子浓度关系为
。
（3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是
（用离子方程式表示）。
在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。
（1）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）> c（CN-），用“>、<、=”符号填空
①溶液中c（OH -） c（H +）②c （HCN） c（CN-）
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:
（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大,而后减小；（D）先逐渐减小,而后增大
（3）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。
②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。
③反应开始时，反应速率 。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快
（4）某温度下，纯水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，则此时c（OH -）= mol/L。相同条件下，测得① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝ ________mol·L－1。
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝ ________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是 ___mol·L－1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 __；
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 _____。
(1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________。(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是____________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。
| A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1 |
| B．若V1＝V2，反应后溶液的pH一定等于7 |
| C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 |
| D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 |
缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱对溶液PH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）,以维持血液PH的稳定。已知人体正常体温时，H2CO3
HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7则下列判断正确的是
| A．正常人血液内Kw=10-14 |
| B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4 |
| C．正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3） |
| D．当过量的碱进入血液中时，只发生反应：HCO3-+OH—=CO32-+H2O |
某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13mol2·L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是_______________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。
按要求回答下列问题
（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 (填序号 )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
（2）某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 。
（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（4）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，只能水解不能电离的离子是 ，只能电离不能水解的离子是 ，既能电离又能水解的离子是 ，写出能水解离子的水解离子方程式 ， 。
（5）已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10－12，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。
常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
| 组别 |
一元酸 |
NaOH |
混合溶液的pH |
| 甲 |
c(HX)="0.1" mol/L |
c(NaOH)=0.1mol/L |
pH = a |
| 乙 |
c(HY)=c1 mol/L |
c(NaOH)=0.1mol/L |
pH = 7 |
| 丙 |
c(HZ)="0.1" mol/L |
c(NaOH)=0.1mol/L |
pH = 9 |
| 丁 |
pH=2 HZ |
pH=12 NaOH |
pH = b |
（1）甲组实验中HX为弱酸，a 7（填“＜”，“＝”或“＞”），
混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH= 。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为 ，
所得溶液中由水电离出的c (OH－) = mol/L。
（4）丁组实验中b 7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
按要求填空：
（1）写出制取氢氧化铁胶体的水解方程式：
（2）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3，则c(CH3COO－)从大到小的关系为 。（填序号）。
（3）25℃时，已知0.1mol·L－1 CH3COONa溶液的PH=8，精确表达下列算式的数学结果：
①c(Na+)－c(CH3COO－)＝ ；②c(OH－)－c(CH3COOH)＝
（4）若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入NH4Cl溶液至澄清，该过程中沉淀溶解的离子反应是 。
根据下列化合物：①H2SO4，②CH3COOH，③NaCl，④NaOH，⑤NH4Cl，⑥NH3•H2O，⑦CH3COONH4，⑧CH3COONa，⑨NH4HSO4， 请回答下列问题：
（1）常温下，pH=10的CH3COONa 溶液中，水电离出来的c(H+)= ；
（2）已知水存在如下平衡：
，现欲使平衡向右移动，
且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。
| A．向水中加入NaHSO4固体 | B．向水中加NH4Cl固体 |
| C．加热至100℃ | D．向水中加入NaHCO3固体 |
（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号) 。
（4）物质的量浓度相同的⑤、⑥、⑦、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
（5）若浓度均为0.1 mol·L－1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n（填 “<”、“>”或“=”）。
（6）向NaCl和KBr的混合溶液中加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，c(Br－)/c(Cl－)＝_____________________。
（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）
弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
表2
请回答下面问题：
(1)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 。溶液中各离子浓度大小关系是 。
(2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为 。
按要求写化学方程式：
（1）NaHCO3的电离方程式：_________________________________________________。
（2）NH4Cl水解的离子方程式：______________________________________________。
（3）AgCl沉淀的溶解平衡：_________________________________________________。
现有甲、乙两种溶液：甲 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液
乙 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸
请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或
“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），
待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲) c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（ ）
| A．用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗 | B．乙酸（CH3COOH）是共价化合物 |
| C．常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2 | D．乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应 |
试题篮
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