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高中化学

运用相关原理,回答下列各小题:
已知:NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na + H + SO42
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度    pH=9的NH3·H2O中水的电离程度。(填 “>”、“=”或“<”)
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为        。(用离子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液pH=7,则[Na]+[NH4]      2[SO42](填 “>”、“=”或“<”);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42完全沉淀,则反应后溶液的pH  7。(填“>”、“=”或“<” )
(3)将分别含有MnO4、Fe3+、Fe2+、I的四种溶液混合,调节溶液的pH值,使pH=1,
充分反应后:
①若I离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有          ,一定不存在的是        
②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有                
一定不存在的离子有             

  • 题型:未知
  • 难度:未知

研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
(1)工业制硫酸的过程中存在反应:℃时,将2mol和1.5 mol充入2L密闭容器中发生上述反应,容器中的物质的量随温度变化的曲线如图所示。

①图中a点的正反应速率          (填写“>”“<”或
“=”)逆反应速率。
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是            (填写序号)
a.单位时间内消耗1mol,同时生成2mol
b.容器内的浓度之比为2∶1∶2
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
℃时,上述反应的化学平衡常数K=                     。
(2)碳酸铵是一种常用的铵态氮肥,其水溶液显碱性,其原因是   ;溶液中离子浓度关系为                    
(3)治理水体重金属离子污染时,首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物,然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去,从而净化水体,氯化铝的作用是                         
                                                        (用离子方程式表示)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红。该溶液中HSO3的电离程度______HSO3的水解程度。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)> c(CN-),用“>、<、=”符号填空
①溶液中c(OH -            c(H +)②c (HCN)            c(CN-
(2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:              
(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大
(3)pH值相同的HCl(aq)、H2SO4(aq)、CH3COOH(aq)各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是                  
②分别用0.1 mol/LNaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)最多的是                 
③反应开始时,反应速率                 
A、HCl最快   B、H2SO4最快   C、CH3COOH最快   D、一样快
(4)某温度下,纯水中的c(H+)= 2.0×10-7 mol/L,则此时c(OH -)=                 mol/L。相同条件下,测得① NaHCO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同。它们的物质的量浓度由大到小的顺序是             

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。

回答以下问题:
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=   ________mol·L1
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=    ________,若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0×104mol·L1c(AsO43)的最大是    ___mol·L1
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式   
⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为    __
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为    _____

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)将0.15 mol·L-1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L-1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1V2=________。(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下,某水溶液中存在的离子有:Na、A、H、OH,根据题意,回答下列问题:
①若由0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH________7。
②若溶液pH>7,则c(Na)________c(A),理由是____________________________________。
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是________(填选项代号)。

A.若反应后溶液呈中性,则c(H)+c(OH)=2×10-7 mol·L-1
B.若V1V2,反应后溶液的pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

缓冲溶液可以抵抗少量酸或碱对溶液PH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-),以维持血液PH的稳定。已知人体正常体温时,H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1,正常血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3,lg5=0.7则下列判断正确的是

A.正常人血液内Kw=10-14
B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C.正常人血液中存在:c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3
D.当过量的碱进入血液中时,只发生反应:HCO3-+OH=CO32-+H2O
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某温度(t ℃)时,水的离子积为KW=1.0×10-13mol2·L-2,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃,其理由是_______________________________________。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

按要求回答下列问题

(1)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是       (填序号 )                                                           
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
③用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗  
④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失 
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确
(2)某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验,试答下列问题:

①若开始时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的           腐蚀。
②若开始时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为                       
(3)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(OH)-c(HA)= ___________ mol/L。
(4)在Cl、Al3、HSO4、K、HS五种离子中,只能水解不能电离的离子是      ,只能电离不能水解的离子是         ,既能电离又能水解的离子是          ,写出能水解离子的水解离子方程式                       ,                           。
(5)已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×1012,测得某溶液的pH = 13,则此温度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:  

组别
一元酸
NaOH
混合溶液的pH

c(HX)="0.1" mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH = a

c(HY)=c1 mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH = 7

c(HZ)="0.1" mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH = 9

pH=2  HZ
pH=12  NaOH
pH = b

(1)甲组实验中HX为弱酸,a      7(填“<”,“=”或“>”),
混合溶液中离子浓度由大到小顺序为                              
(2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH=     
(3)丙组实验发生反应的离子方程式为                                     
所得溶液中由水电离出的c (OH) =         mol/L。
(4)丁组实验中b       7(填“<”,“=”或“>”)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

按要求填空:
(1)写出制取氢氧化铁胶体的水解方程式:                      
(2)有4中混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3,则c(CH3COO)从大到小的关系为                。(填序号)。
(3)25℃时,已知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的PH=8,精确表达下列算式的数学结果:
①c(Na+)-c(CH3COO)=               ;②c(OH)-c(CH3COOH)=              
(4)若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入NH4Cl溶液至澄清,该过程中沉淀溶解的离子反应是                                    

  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据下列化合物:①H2SO4,②CH3COOH,③NaCl,④NaOH,⑤NH4Cl,⑥NH3•H2O,⑦CH3COONH4,⑧CH3COONa,⑨NH4HSO4, 请回答下列问题:
(1)常温下,pH=10的CH3COONa 溶液中,水电离出来的c(H+)=                  
(2)已知水存在如下平衡:,现欲使平衡向右移动,
且所得溶液显酸性,选择的下列方法是           

A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加NH4Cl固体
C.加热至100℃ D.向水中加入NaHCO3固体

(3)物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液,按pH由大到小的顺序为(填序号)                                  
(4)物质的量浓度相同的⑤、⑥、⑦、⑨四种稀溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)                                  
(5)若浓度均为0.1 mol·L-1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH都变成9,则m_______n(填 “<”、“>”或“=”)。
(6)向NaCl和KBr的混合溶液中加入AgNO3溶液,当两种沉淀共存时,c(Br)/c(Cl)=_____________________。
(已知Ksp(AgCl) =2.0×10-10,Ksp(AgBr) =5.4×10-13

来源:
  • 题型:未知
  • 难度:未知

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1

表2

请回答下面问题:
(1)CH3COONH4的水溶液呈     (选填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是       。溶液中各离子浓度大小关系是                          
(2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为                 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

按要求写化学方程式:
(1)NaHCO3的电离方程式:_________________________________________________。
(2)NH4Cl水解的离子方程式:______________________________________________。
(3)AgCl沉淀的溶解平衡:_________________________________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有甲、乙两种溶液:甲 pH=2(c(H+)=10-2 mol/L)的醋酸溶液
乙 pH=2(c(H+)=10-2 mol/L)的盐酸
请根据下列操作回答问题:
(1)取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡      移动(填“向左”、“向右”或
“不”);另取10mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),
待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将    (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其溶液中大小关系为:c(H+) (甲)               c(H+) (乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)          V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)下列事实能证明乙酸(CH3COOH)是弱电解质的是(    )

A.用乙酸(CH3COOH)溶液做导电性试验灯光较暗 B.乙酸(CH3COOH)是共价化合物
C.常温下,0.1 mol/L乙酸(CH3COOH)溶液的pH为2.2 D.乙酸(CH3COOH)溶液不与NaCl反应
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学溶液的配制填空题