高中化学溶液的配制试题

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③    B．①＜②＜③    C．①=②=③     E．①＞②=③  
D．①=③＞②     F．①＜②=③     G．①=②＜③   H．①=②＞③
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是___________。
(2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。
(3)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率_________，相同状况下产生气体体积关系为____________。
(4)某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
②实验中，眼睛应注视_______，直至滴定终点。
③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)
（5）、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是:____________ (错选全扣)
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管           

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是       （   ）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸
pH	11	11	3	3

    A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和⑧
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：
c（H⁺）>c（Cl^—）>c（OH^—）>c（NH⁺₄）

常温下，将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。下列说法不正确的是

A．AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度

B．若在AgBr浊液中，加入氨水浅黄色沉淀溶解

C．AgCl和AgBr见光都易分解

D．AgCl与氨水反应生成Ag(NH3)2^＋，故氨水能使AgCl溶解

根据以下事实得出的判断一定正确的是   （   ）

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH^－)－C(H^＋)=c(H2CO3)－c(CO3^2^－)

B．A^+和B^-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

25℃时，用0.2mol/L HC1溶液滴定25mL 0.1mol/LNaOH溶液，右图是溶液的pH与加入HC1溶液的体积关系，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表实验不同阶段的溶液。下列有关说法不正确的是（   ）

A．图中Ⅰ点对应的纵坐标a=13

B．图中Ⅱ点对应的横坐标b=12.5

C．图中Ⅲ点所示溶液中：c（C1^—）=2e（Na^+）

D．图中Ⅱ、Ⅲ间的任意一点所示溶液中：

c（Na⁺）>c（C1^—）>c（H⁺）>c（OH^—）

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

	①	②	③	④
浓度c/mol/L	0.1	0.1	0.1	0.1
溶液	氨水	CH3COONa溶液	醋酸	盐酸

      

A．在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如下图（1）所示

B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na^+)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)

C．用③滴定①，用酚酞作指示剂，滴定曲线如下图（2）所示：

D．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

NaHSO₄在熔融态或者溶于水时都存在的离子是：

A．Na^+

B．H^+

C．HSO4^-

D．SO4^2-

把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是

A．[SO4^2^－]＞[Na^＋]＞[NH4^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]	B．[Na^＋]＞[NH4^＋]＞[SO4^2^－]＞[H^＋]＞[OH^－]
C．[SO4^2^－]＝[Na^＋]＞[NH4^＋]＞[H^＋]＞[OH^－]	D．[SO4^2^－]＝[Na^＋]＞[H^＋]＞[NH4^＋]＞[OH^－]

水的三态的熵值的大小关系正确的是

A．Sm(s) >Sm(l) >Sm(g)	B．Sm(l) >Sm(s) >Sm(g)
C．Sm(g) >Sm(l) >Sm(s)	D．Sm(g) >Sm(s) >Sm(l)

下列叙述正确的是               （   ）

A．0．1mol/L醋酸溶液中：c（H^+） = c（CH3COO^－ ） +c（OH^－ ）

B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

C．由水电离的H^+浓度为1．0×10^－4mol/L的溶液，pH一定等于4

D．NaHCO3溶液中：c（Na^+）＞c（HCO3^－）＞c（H2CO3） ＞c（OH^－）＞c（H^+）

下列说法正确的是（   ）
 

A．图甲表示某温度下，在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，浓度的变化。由图可知点溶液未达到饱和，因此，点的]小于点。

B．图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定V同浓度的氨水。点时溶液中=，且溶液中水的电离程度最大。

C．图丙表示在室温时，用溶液滴定30.00ml0.1mol/L 溶液，点a所示溶液中C（＞）＞＞

D．图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应生成随时间（）的变化情况。

亚硝酸（HNO₂）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的          （     ）

A．1molL^-1亚硝酸溶液的c(H^+)约为1×10^-2mol·L^-1

B．亚硝酸能与水以任何比例互溶

C．10mL、1mol·L^-1亚硝酸恰好与10mL、1mol·L^-1NaOH溶液完全反应

D．亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

有关电解质的下列叙述正确的是                           （     ）

A．离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质

B．共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质

C．易溶于水的化合物都是强电解质

D．强电解质溶液的导电能力一定强

现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl₃溶液、盐酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是：（   ）
A．A为AlCl₃溶液，C为盐酸
B．C中加入足量B反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓      
C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D

下列说法中可能正确的是 （   ）

A．标准状况下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，c（CH3COO^-）=c（Na^+）

B．pH相同的NH4Cl溶液和硫酸溶液，稀释相同倍数后，硫酸溶液的pH小

C．Ba(NO3)2溶液可以鉴别SO2气体和CO2气体

D．向足量饱和石灰水中加入0.56 gCaO，可析出0.74 gCa(OH)2固体