高中化学保护水资源填空题

2.2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”。回答下列问题：

A．CaCO3粉尘

B．P2O5粉尘

C．Fe2O3粉尘

D．SiO2粉尘

②上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为                 ；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰水制取漂白粉的化学反应方程式是                                                 。
③低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C₈H₁₈）均完全燃烧产生的CO₂的物质的量之比为              ；
④世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生　          污染。

空气质量等级依次为：优、良、轻微污染、轻度污染、中度污染、中度重污染、重污染等。某地区空气污染物指数为：S0₂ 78、N0₂ 43、可吸入颗粒物163。
则该地区的空气污染指数为________ 该地区空气质量等级为_________ 首要污染物为______________.

酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境。结合所学的化学知识，回答下列问题：
（1）称为酸雨的水溶液的pH范围是______ ___；
A. pH＜7　    B. pH＜5.6　   C. pH＞5.6　   D. pH＜0
（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是______；
A.二氧化碳　  B.二氧化硫      C.二氧化氮　   D.氯化氢
（3）请举出一例酸雨的危害                                    。

（1）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：B2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部可能出现的情况是   （多选）

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．有铁有铜

D．无铁无铜

请把铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式：
                                                                    、
（2）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^—、OH^—、NO₃^—六种离子。若测得甲厂的废水明显呈碱性，则可推知乙厂废水中所含的三种离子是                     。

下边是日照2010年9月11日的空气质量日报

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
二氧化硫	二氧化氮	可吸入颗粒物
12	33	66		2	良

（1）首要污染物是                
（2）污染指数是                 
（3）能引起光化学烟雾的是       （从表中选） 
（4）能引起酸雨的是         （从表中选）

我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失。为有效地控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。回答下列问题：在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地面SO₂的浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。
_________________________________________________________________。

我国目前使用最多的燃料是煤、石油、天然气，它们都是        燃料．造成环境污染的SO₂，主要是燃烧              产生的，它与空气中的水蒸气结合可以变成             ，随雨降到地面，会使土壤              ，而伤害农作物。

⑴良好的生态环境可以提升生活质量。
①2013年10月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_____（填字母）。    A．SO₂         B．NO₂        C．PM2．5
②选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是_______（填字母）。   A．NO         B．CO         C．甲醛
③使用漂白粉对水进行杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为     。
⑵均衡的膳食结构可以保障身体健康。
①碘是人体必需的微量元素。合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是            （答一种即可）。
②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于     （填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）。
③新鲜水果中的V_C具有___（填“氧化”或“还原”）性质。阿司匹林具有___作用。
⑶汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。
①写出CO与NO反应的化学方程式：                      。
②控制城市空气污染源的方法可以有：                     （多选）
A．开发新能源   B．使用电动车   C．植树造林     D．戴上呼吸面具

下边是温州城区2011年10月某日的空气质量日报

污染指数	首要污染物	空气污染指数	空气质量等级
二氧化硫	二氧化氮	可吸入颗粒物[
55	78	56			良

（1）首要污染物是                  ；
（2）空气污染指数是                 ；
（3）能引起光化学烟雾的是        （从表中选）；
（4）能引起酸雨的是              （从表中选）。

目前测定空气中SO₂含量主要用氧化还原反应。已知SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应时，MnO₄^-被还原为Mn^2＋，SO₂被氧化成SO₄^2-。为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①其中：或表示密闭容器；表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；―→表示气体的流向。
②酸性KMnO₄溶液体积为200 mL，浓度为0.1 mol·L^－1。
回答下列问题：
(1)配制200 mL 0.1 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有________、________、________、玻璃棒、________、________。玻璃棒的作用是
____________________________________________________________。
(2)写出并配平测定SO₂含量的离子方程式：_______________________________________。
(3)实验中棉花的作用是_____________________________________________________；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g·L^－1)，还需要测出的数据是________。
(4)乙同学按照同样的方法测量空气中SO₂的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：____________________________________________________。

请你参与下列问题的探究：
（1）三峡工程二期已经开始蓄水，为防止三峡库区水被污染，应该采取的措施是________（填序号）。
①清理蓄水库底废弃物
②防止船舶污染
③整治相关河流污染
④治理库区和上游工业污染
（2）载人飞船须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量。请将图中各项用箭头连接成水的循环系统（注：氢氧燃料电池反应产生电能，同时生成水）。

（3）日常生活中我们要科学合理地节约用水，有一个水龙头，每秒漏水2滴，则一天漏水________g（平均每20滴为1 mL，水的密度为1 g·mL^－1）。若每个人每日补充水2.5 L，则这些水可以给一个人补充________天水。（计算结果精确到0.1）

坎昆联合国气候变化大会全称为《联合国气候变化框架公约》第16次缔约方会议暨《京都议定书》第6次缔约方会议，2010年11月29日到12月10日在墨西哥坎昆举行。大会主要的议题之一就是汽车尾气（含有CO、SO₂、NO与碳氢化合物等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使C、H化合物充分燃烧及SO₂的转化。
（1）根据上述信息写出CO和NO反应的化学方程式。
                                                   
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是：
                                                              
（3）控制城市空气污染源的方法可以有（    ）
A．开发氢能源   B．植树造林     C．使用电动车   

硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）中二氧化硫的体积分数设计了如下实验方案，下图是他们在测定中使用的部分装置图。
（1）在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂。（2）当装置中出现_________现象时，应立即停止通气体，若此时没有及时停止通气。则测得的SO₂的体积分数           （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响” ，下同），若通入气体的速率过快，则测定的SO₂的体积分数            。
（3）你认为反应管内碘的淀粉溶液可以用下列    __（填代号）代替。

A．氢氧化钠溶液

B．高锰酸钾溶液

C．品红

D．淀粉碘化钾溶液

（4）研究小组经过讨论发现此方案的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是                    。
（5）研究小组决定改用另一方案：取标准状态下的空气VL（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。则SO₂的体积分数为             。

“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的是        （填字母编号）。
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活
c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料   ·
（2）CH₄是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，甲烷的燃烧热是           。
（3）酸阿的形成主要是由废气中的SO_x和NO_x造成的。通过SO₂和Br₂、H₂O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO₂的含量。该反应的化学方程式为                   ，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为       。
（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。
第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为                             ；
第二阶段的反应原理是2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），其生产设备的名称为           ；在生产过程中某一时刻取样分析：SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为
2mol·L^-1、2mol·L^-1、3mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是   （填字母编号）
a. SO₂为5mol·L^-1，O₂为3.5mol·L^-1
b. SO₂为3mol·L^-1
c.SO₂、SO₃均为2.5mol·L^-1                           
d.SO₃为5mol·L^-1

烟气中NO_x是NO和NO₂的混合物（不含N₂O₄）。
（1）根据废气排放标准，1m³烟气最高允许含400 mg NO_x。若NO_x中NO质量分数为0．85，则1m³烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。
（2）工业上通常用溶质质量分数为0．150的Na₂CO₃水溶液（密度1．16g/mL）作为NO_x吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。
（3）已知：        ①
    ②
1m³含2000 mg NO_x的烟气用质量分数为0．150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：______________。
（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O当烟气中时，吸收率最高。
1m³烟气含2000 mg NO_x，其中。
计算：①为了达到最高吸收率，1m³烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。
②1m³烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。