高中化学保护水资源填空题

化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为1．8×10¹⁵ t，海水里镁的存在形式主要是      。（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是     。（填字母）
A．单质钠             B．单质钾              C．氯化钠
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①工业上制造光导纤维的基本原料是      。
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是      。（填字母）
A．氧化镁             B．过氧化钠            C．三氧化二铝
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①pH＜      的雨水称为酸雨。
②下列物质中，会破坏臭氧层的是      。（填字母）
A．氮气               B．一氧化碳            C．氟氯烃

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H⁺和OH^﹣外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K^+	Na^+	NH4^+	SO4^2-	NO3^﹣	Cl^﹣
浓度/mol·L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

 
根据表中数据判断试样的pH =        
（2）含SO₂的工业废气处理：废气的将含有SO₂的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为             。
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                。
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g） 2NO(g） H＞0
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                 。
②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为              。
（4）用CH₄催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g）＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－574kJ·mol^—1
CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－1160kJ·mol^—1
H₂O(g）＝ H₂O(l）△H＝－144kJ·mol^—1
取标准状况下4.48LCH₄还原NO₂和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H₂O(l)，则放出的总热量Q的取值范围是              。

（10 分）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是   ▲  。

A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关

B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致

C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大

（2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：
   ▲  。
（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO  N₂ + 2CO₂将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c(CO)/mol·L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的   ▲  0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=   ▲  。
（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH="3.62" [c(H⁺) =2.4×10^-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致。请计算排放在空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于   ▲  。

大气污染物根据组成成分，可分为_________、_________（ ）、_________（ ）、_________、_________，以及_________（常用作_________，商品名为_________）等。

汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装上“催化转换器”（用钯、铂合金作催化剂）。它的特点是使 CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式____________________。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是___________________。
（3）控制城市污染源的方法可以有___________________。

材料一　DDT是20世纪60年代以前广为应用的一种杀虫剂，它由三氯乙醛和氯苯通过如下反应制备得到：

据统计，由于使用了DDT等化学农药，减少了病虫害，挽回的粮食损失占总产量的15%。若以世界粮食产量18亿吨计算，那么有2.7亿吨是由化学农药换回来的，相当于10多亿人一年的口粮。此外，DDT还能有效地杀灭蚊蝇、体虱等传播疾病的害虫，从而大大减少疟疾、伤寒等的发病率和死亡人数。瑞士昆虫学家保罗·米勒因发现DDT药效，而于1948年荣获诺贝尔生理医学奖。
材料二　DDT曾因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点被大量生产和普遍使用，以致造成很大的环境污染。美国生物学家卡尔松曾对包括DDT在内的医药所造成的公害，做过生动的描写：“天空无飞鸟，河中无鱼虾，成群鸡鸭牛羊病倒和死亡，果树开花但不能结果，农夫诉说着莫名其妙的疾病接踵袭来。总之，生机勃勃的田野和农庄变得一片寂静，死亡之幽灵到处游荡……”此发现引起社会强烈反响。从20世纪70年代初起，美国、瑞士等国相继禁止生产DDT。我国政府于1985年禁止使用DDT。
材料三　为了杀灭对人类有害的昆虫，而又避免或减少污染环境和破坏生态平衡。化学工作者进行了不懈地努力，研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT等农药。例如，化合物A就是其中一种，其结构简式如图所示。

请完成下列各题。
(1)氯苯是一种重要的化工原料，由氯苯和三氯乙醛生产DDT的反应是__________。
A．化合反应     B．分解反应     C．取代反应    D．加成反应
(2)下列关于DDT的说法中，不正确的是__________。
A．DDT也能杀死有益的生物
B．DDT极易溶于水
C．DDT是烃的衍生物
D．DDT不易被生物分解
(3)在过去，施用农药DDT的地区虽然占陆地面积的一小部分，可是在远离施药地区的南极的动物体内也发现了DDT，在喜马拉雅山山峰的积雪中也发现了DDT，这种现象说明________。
A．DDT是挥发性物质
B．DDT已加入全球性的生物循环
C．考察队将DDT带到了南极
D．南极动物也偶尔到施用农药的地区觅食
(4)①化合物A的分子式为__________；
②化合物A可能有的化学性质________。
A．取代反应  B．加成反应  C．氧化反应  D．还原反应
E．酯化反应  F．水解反应

环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：
（1）造成居室污染的物质是    。
 A.甲醛           B.氮气       C.一氧化碳   D.二氧化碳
（2）形成酸雨的原因主要是由人为排放的         （填字母，下同）转化而成的。
A．SO₂　　B．NO₂　　C．CO₂　　D．CO
（3）造成水体富营养化的主要原因是         。
A．汞（Hg）、镉（Cd）             B．N、P的化合物
C．石油泄漏                        D．工厂排放酸、碱、盐
（4）造成白色污染的主要原因是        。
A．废塑料制品                B．废铝制易拉罐
B．废旧电池                  D．生活垃圾
（5）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成CO₂和N₂，写出该反应的化学方程：                     。
（6）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是          。
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（7）塑料、合成橡胶和         是常说的三大合成材料。
（8）下列条件下铁钉最容易生锈的是    
A．浸泡在植物油中                B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空气中          　 D．浸泡在蒸馏水中

(1)利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。这种作用是利用了______反应(用化学方程式表示)。
(2)地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子。该臭氧能阻挡太阳的有害紫外线辐射。可是人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物含NO和NO2与O3及O2可发生：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2的反复循环反应，其总方程式为______，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起到了_______作用。

请回答有关问题：
⑴图中绘出的三种曲线分别代表氮、磷等无机盐总量，水中氧 
气溶解量（DO），有机物溶解量，其中表示水中DO变化曲
线的是           （选填A、B、C、D）
⑵目前推广使用无磷洗衣粉，并提倡科学合理施用化肥，其目的是防止水体          
                 （填与环境相关的术语）。
⑶某研究性学习课题小组拟调查测定本地区水质污染情况，如 
果你是课题小组成员，现要取三份不同地区的水样，你选择的三个地点是：
①                   ②                      ③                           
⑷氨在水体中化学降解时，是水体中两种不同的硝化细菌分两步，将其逐步氧化的，过程如下：                                    ，某同学在该地工业园区取得水样，准备检测其中无机氮的含量，查阅工具书后，决定先检测水样中的铵或氨的浓度，反应原理为2K₂[HgI₄]+NH₄Cl+4KOH==(OHg₂NH₂)I（红色）+KCl+7KI+3H₂O，用比色法测定。
①比色法能测定其中NH₃—NH₄⁺的浓度，原理是                                     
②若测得的含量异常偏高，再用其他方法测得NO₂^—和NO₃^—含量略偏高。可能的原因是  
A、可能是硝酸工厂大量排出的含硝酸的废水
B、合成氨厂，刚排放的溶有氨的废水
C、造纸厂排出的有机废水和合成氨厂排出的溶有氨的废水

（方程式2分,（4）题2分，其余每空1分,共8分）某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：
（1）从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了                    。
（2）造成这种变化的原因是                                  。
（3）经检验，污水中含有0.012mol/L的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：                                          。
（4）处理10L这种污水需加入0.05mol/L的亚硫酸钠       升才能将溴全部除去。
（5）要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是______________，首先要恢复的生物是______________。

“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101时：

则在25℃，101时：        .
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉时，，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？       (填“是”或“否”)，其判断依据是        。
③目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率        ；
②下列措施能使增大的是     （填符号）。

A．升高温度

B．再充入

C．再充入

D．将（g）从体系中分离

E.充入He(g),使体系压强增大

下列做法中，会引起居室空气污染的是__________。
①地板油漆、打蜡 ②房间铺上新地毯 ③用胶合板装修房顶和墙面④点燃蚊香⑤吸烟 ⑥居室种养吊兰等花草⑦喷灭蚊药雾剂 ⑧点燃天然气炉灶⑨油炸食品

某化工厂甲、乙两车间排放的废水中，分别含有较多量的Na₂CO₃和有毒物质CuSO₄，两车间排放的废气中含有较多的SO₂等有害气体。环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到铜和亚硫酸钠等有用物质。写出实现上述要求的化学方程式。(可不填满)
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。

洁净安全的生存环境是健康的保障。
（1）空气质量状况监测中，不需要监测的指标是           。（填写序号）
a．可吸入颗粒物（PM₁₀）   b．NO₂浓度     c．SO₂浓度    d．CO₂浓度
（2）现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C₈H₁₈）均完全燃烧产生的CO₂的物质的量之比为           ；人们已尝试使用               作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。
安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO_x在一定条件下反应的化学方程式_______________ 。
（3）垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和____________焚烧等。用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，目的是为了防止产生　            污染。

回答下列问题：
（1）目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富隆”的涂层，实际上就是号称“塑料王”的聚四氟乙烯。写出由四氟乙烯在催化剂的条件下合成聚四氟乙烯的反应方程式                                   
（2）NaHCO₃是制作糕点的常用疏松剂。NaHCO₃受热分解反应的化学方程式是：                              。
（3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C0₂排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措                                                         。