高中化学保护水资源填空题

(14分)阅读并完成以下各项内容：
SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO₂和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO₂。
①SO₂可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式：________________ ，            。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
A．腐蚀建筑物  B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________  (用字母和箭头表示)。
②装置②中发生反应的离子方程式为：                            ；
当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO₄溶液   B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水

化学式为C₈H₁₀O的化合物A具有如下性质：
①A+Na→慢慢产生气泡
②A十RCOO有香味的产物
③A苯甲酸
④其催化脱氢产物不能发生银镜反应
⑤脱水反应的产物，经聚合反应中可制得一种塑料制品（它是目前主要的“白色污染”源之一。）
试回答：
（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是          （多选扣分）

A．苯环上直接连有羟基

B．肯定有醇羟基

C．苯环侧链末端有甲基

D．肯定是芳香烃

（2）化合物A的结构简式                 。
（3）A和金属钠反应的化学方程式                    。
（4）A的脱水反应化学方程式                。

某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为以下四种：

A．燃烧农作物秸秆

B．燃烧含硫煤

C．粉尘污染

D．机动车尾气污染

并就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：

（1）调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因是   ，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是    。
（2）调查结果说明市民对造成空气污染的最主要原因认识不足。该最主要原因造成的大气污染的主要有害成分是       ，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为                                                         
（3）下列措施能够减少空气中该成分排放量的是              
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②改进燃烧技术，提高热能利用率 ③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高  ④燃煤中加入适量石灰石后使用

现有：①铁锅 ②鸡蛋 ③白酒 ④乙烯。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。
（1）可以作为水果催熟剂的是       ；
（2）含有乙醇的是         ；
（3）在潮湿的空气中会生锈的是        ；
（4）富含蛋白质的是          。

垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质,处理流程如下:

(1)麻石洗涤塔中设置多层格栅,上面放置大量耐酸碱塑料小球
,塔内设置多层上喷下淋水嘴,“烟气”从塔底进入,目的是　。 
(2)若NO₂和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中,发生氧化还原反应生成一种正盐和水,请写出反应的化学方程式　; 
已知此正盐的水溶液呈碱性,用离子方程式表示　                                                      。 
(3)废液在沉淀池中慢慢沉降,沉淀主要含　　　　　　;在回收再生池中加入NaOH固体的作用是　                                                      

要防止酸雨的产生，最直接的方法是阻止二氧化硫排放到空气中。回收二氧化硫的方法很多，常见的有石灰石及氨水法等，请大家根据原理写出反应的化学方程式。
（1）石灰石脱硫：                                               
（2）氨水脱硫：                                                 

化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为1．8×10¹⁵ t，海水里镁的存在形式主要是      。（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是     。（填字母）
A．单质钠             B．单质钾              C．氯化钠
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①工业上制造光导纤维的基本原料是      。
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是      。（填字母）
A．氧化镁             B．过氧化钠            C．三氧化二铝
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①pH＜      的雨水称为酸雨。
②下列物质中，会破坏臭氧层的是      。（填字母）
A．氮气               B．一氧化碳            C．氟氯烃

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H⁺和OH^﹣外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K^+	Na^+	NH4^+	SO4^2-	NO3^﹣	Cl^﹣
浓度/mol·L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

 
根据表中数据判断试样的pH =        
（2）含SO₂的工业废气处理：废气的将含有SO₂的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为             。
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                。
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g） 2NO(g） H＞0
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                 。
②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为              。
（4）用CH₄催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g）＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－574kJ·mol^—1
CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－1160kJ·mol^—1
H₂O(g）＝ H₂O(l）△H＝－144kJ·mol^—1
取标准状况下4.48LCH₄还原NO₂和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H₂O(l)，则放出的总热量Q的取值范围是              。

CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
⑴下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x浓度的有______(填字母)。
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为     （只要求写一种）。
⑶有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料。

①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则正极电极反应式为     。
②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH₂SO₄，则A处通入烟气（SO₂的体积分数为1％）的速率为     L/min（标准状况）。

2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议。而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3．25mol H₂，在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=                。
②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：           。

A．降低温度	B．缩小容器的容积
C．将水蒸气从体系中分离	D．使用更有效的催化剂

（2）常温常压下，饱和CO ₂水溶液的pH =5．6，c（H₂CO₃）=1．5 ×l0^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的电离平衡常数K=              。（已知：10 ^-5．6=2．5×l0^-6）。
（3）标准状况下，将1．12LCO₂通入100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                               ；
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是    （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：                。

（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为                   。

．为了保护我们人类赖以生存的地球，应该限制CO₂的排放量，以控制日趋严重的温室效应。
(1)科学家采用“组分转化”技术，将CO₂和H₂以一定比例混合，在一定条件下反应
生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式为2CO₂+6H₂=(    )+4H₂O。括号内重
要的化工原料的化学式为           ，名称为               。
(2)为了减缓大气中CO₂含量的增加，下列建议中，可行的是            (填序号)。
①大量植树造林，禁止乱砍滥伐     ②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
③更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等

选用下列物质填空（填序号）
①二氧化碳 ②二氧化硫  ③氮氧化物  ④氟氯昂
⑴会破坏臭氧层的物质是             。
⑵过量会导致温室效应加剧的物质是             。
⑶造成酸雨的物质是            。
⑷导致光化学烟雾的物质是            。

某化工厂甲、乙两车间排放的废水中，分别含有较多量的Na₂CO₃和有毒物质CuSO₄，两车间排放的废气中含有较多的SO₂等有害气体。环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到铜和亚硫酸钠等有用物质。写出实现上述要求的化学方程式。(可不填满)
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。

洁净安全的生存环境是健康的保障。
（1）空气质量状况监测中，不需要监测的指标是           。（填写序号）
a．可吸入颗粒物（PM₁₀）   b．NO₂浓度     c．SO₂浓度    d．CO₂浓度
（2）现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C₈H₁₈）均完全燃烧产生的CO₂的物质的量之比为           ；人们已尝试使用               作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。
安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO_x在一定条件下反应的化学方程式_______________ 。
（3）垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和____________焚烧等。用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，目的是为了防止产生　            污染。

回答下列问题：
（1）目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富隆”的涂层，实际上就是号称“塑料王”的聚四氟乙烯。写出由四氟乙烯在催化剂的条件下合成聚四氟乙烯的反应方程式                                   
（2）NaHCO₃是制作糕点的常用疏松剂。NaHCO₃受热分解反应的化学方程式是：                              。
（3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C0₂排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措                                                         。