向体积为10 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：
2X（g）
Y（g）＋3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡Ⅰ，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则且Y表示的反应速率为 mol/（L·min）；
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内反应速率分别为：甲：
丙：
。若其它条件下同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号） ；
（3）若向Ⅰ的平衡体系中充入氮气，则平衡 （填“向左”或“向右”或“不”）移动；若将Ⅰ的平衡体系中部分混合气体移走，则平衡 （填“向左”或“向右”或“不”）移动；
（4）若在相同条件下向Ⅰ的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则原平衡Ⅰ中X的转化率与重新平衡后X的转化率相比较 （选填字母）。
| A．无法确定 | B．前者一定大于后者 |
| C．前者一定等于后者 | D．前者一定小于后者 |
（5）若保持温度不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时各气体体积分数与Ⅰ平衡相同，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行。则c的取值范围应该为 。
一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：
2X（g）+Y（g）
2Z（g）；△H<0，下列有关该反应的说法中
正确的是 （ ）
| A．该反应的正反应为吸热反应 |
| B．当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态 |
| C．若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动 |
| D．若升高温度，平衡向正反应的方向移动 |
恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 + O2
2SO3，下列不能用来
判断该反应达到平衡状态的是
| A．容器中压强不再变化 |
B．SO2的体积分数不再变化 |
C．容器中各物质的浓度不再变化 |
D．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等 |
工业上利用反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝Q kJ·mol―1，制备H2 。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。
若在一容积固定的密闭容器中，于850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol·L―1）随时间的变化关系
如下表：
| t/min |
CO(g) |
H2O(g) |
CO2(g) |
H2(g) |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c4 |
| 4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c4 |
已知：850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：
（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 。
| A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度 |
| B．反应容器内的压强不发生变化 |
| C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变 |
| D．氢气的生成速率等于水的消耗速率 |
（2）Q 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）达平衡时CO2的反应速率 ，CO(g)的转化率为 。
一氧化碳与水蒸气的反应为CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1 =9
（1）跟踪测定H2O的物质的量浓度，如图所示，则0 —20 min ，H2O的反应速率是
（2）请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化剂后，H2O的物质的量浓度变化图线。
（3）从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2 =1，则正反应为_____________（填“放
热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）。
（4）求在800℃反应达平衡时，CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2S |
| 电离常数（25℃） |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1= 1.3×10-7 K2= 7.1×10-15 |
25℃时，下列说法正确的是
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN） |
| B． a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b |
| C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-) |
| D．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-d mol/L |
(3分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
（1）该反应在______min时达到化学平衡状态。
（2）该反应的化学方程式是_______________________________。
（3）从开始到2 min ，Z的平均反应速率是_________________________。
一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应
一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ②X的浓度不再变化
③容器中的压强不再变化 ④Z的物质的量不再变化
⑤气体的密度不再改变
| A．①②③ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①③⑤ |
某固定容积的2L密闭容器中进行反应
: 起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol，5min后反应达到平衡， NH3的物质的量为3mol，求：
（1）这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率（请写出计算过程，下同）
（2）求平衡时H2的物质的量浓度
（3）平衡时容器的压强为初始时的几分之几？
一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是：
| A．达到化学反应平衡时，生成的NH3为2mol |
| B．达到化学反应平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C．达到化学反应平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| D．达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
(1)生成SO3 _________ mol；
(2)O2的转化率为_____________；
(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为 __________；
(4)降低温度，O2的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量__________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应2A(g) 
2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强是开始时的1.5倍
B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1
C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC
D．容器内各物质的浓度不随时间变化
(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)
xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；
若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。
(2)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为 。
(3)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。
在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入2molSO2和1mol O2，同时发生下列反应:2SO2(g)+O2(g
2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO2的转化率为25%，则下列说法中正确的是
| A．反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大 |
| B．达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少 |
| C．乙容器中SO2的转化率大于25% |
| D．平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:2 |
试题篮
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