高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

将1 mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O₂ 2Cl₂+2H₂O。5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，溶液增重19.2 g。
请回答下列问题：
（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。
（2）计算0~5分钟时，Cl₂的平均生成速率是多少。
（3）计算平衡时HCl的转化率。

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是

A．X的分解速率与Y的消耗速率相等

B．反应容器中压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速
率为0.1 mol·L^－1·min^－1，下列结论正确的是（    ）
A．A、B的转化率均为20%
B．m值为1
C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L^－1·min^－1
D．平衡时混合物总物质的量为1 mol

可逆反应，C(s)+H₂OCO(g)+H₂(g)；△H>0，下列说法正确的是(        )                                                              

A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等

B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化

C．由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响

D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度

把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：
3A(g)+B(g)2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0．1mol·(L·min)^-1。下列说法中正确的是     (    )

A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

C．A的平均反应速率为0．15mol·(L·min)^-1

D．B的转化率为25%

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁~t₄(s) 时刻测得各物质的浓度如表。据此下列结论正确的是

A．在t₃时刻反应已经停止                             B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：
D．在t₂~t₃内A的平均反应速率为[1/(t₃-t₂)]mol/（L·s） 

在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)下列情况中，能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．混合气体的密度不再改变	B．混合气体的质量不再改变
C．混合气体的物质的量不再改变	D．CO的浓度不再改变

一定条件下，反应，下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度：   

A．速率比：V(NO2)：V(NO)：V(O2)=2：2：l时的状态

B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态

C．生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2：l时的状态

D．体系中的颜色保持不变时的状态

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)=0.4mol/L，c_始(O₂)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO₂转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                  。
（2）该反应为           反应（填“吸热”“放热”）。

t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g) x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）v(B) =              mol/(L·min)，v(C) =              mol/(L·min)，x=       。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝          ；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动     B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动         D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

一定温度下将amolPCl₅通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl₅PCl₃+Cl₂测得压强为P₁，此时向反应器中再通入amolPCl₅，在温度不变的情况下再度达到平衡，测得压强为P₂。则P₁和P₂的关系是（   ）

A．2P1＞P2

B．2P1＝P2

C．2P1＜P2

D．无法判断

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是高（   ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．上述反应为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度

在一定温度的定容密闭容器中，反应A₂（g）+B₂（g）2AB（g）达到平衡状态的是（   ）

A．混合气体的密度不再改变

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时

反应2SO₂＋O₂2SO₃（正反应为放热反应）；下列说法不正确的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．达平衡状态以后，SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2

C．当υ正(SO2): υ逆(SO3)=1:1时表明反应达到平衡状态

D．SO2转化率不可能是100%