高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

可逆反应2SO₂ + O2 2SO3进行的时间(t)和反应混合气中SO₃的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线     表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以                                      但不能                        
（2）请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施             和               。

接触法制硫酸的核心反应是2SO₂(g)  + O₂(g)2SO₃(g) ；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO₃)＝a mol·L^-1。
(1) 0min～4min内生成O₂平均速率v(O₂)＝                   ；如果0min～4min内SO₃生成速率平均为x，4min～8min内SO₃生成速率平均为y，8min～10min内SO₃生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为______________。
(2) 达到平衡时c(O₂)＝c(SO₂)，则a＝       mol·L^-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN₂，则SO₂在混合气中所占的体积分数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3) 若起始时n(SO₃)、n(SO₂)、n(O₂)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1的是               。

A．1、2、2

B．3、1.5、1

C．3、0、0

D．0、6、5

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08mol·L^-1，则下列判断正确的是

A．c1:c2="1:3"	B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率不相等	D．c1的取值范围为0.04＜c1＜0.14 mol·L^-1

在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A．正反应是吸热反应，且A不是气态

B．正反应是放热反应，且A是气态

C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动无影响

在5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液中滴加0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(     )

A．点e的正反应速率比点d的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）相同

D．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L	B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L	D．SO3为0.25mol/L

可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应：　已达到平衡。将活塞外拉，则：
①容器内颜色                      ②容器内压强               
③逆反应速率                      ④混合气体平均分子质量             

下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是（△H<0表示放热）：

A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0

B．N2（g）+O2（g） 2NO3（g）△H<0

C．C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0

D．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0

可以充分说明可逆反应：P（g）+Q（g） R（g）+S（g），在恒温下达到平衡状态的是：

A．反应器内压强不随时间而变化	B．反应器内P、Q、R、S气体共存
C．生成P的速率与生成S的速率相等	D．生成1molP必定有1molQ生成

图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间，图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(      )

A．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)   △H= －808.7 kJ/mol
B．N₂O₃(g)NO₂(g)+NO(g)   △H= ＋41.8 kJ/mol
C．3NO₂(g)＋H₂O(l)2HNO₃(l)＋NO(g)   △H= －261.3 kJ/mol
D．CO₂(g)＋C(s)2CO(g)   △H= ＋171.4kJ/mol

在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH₃，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH₃（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填字母序号）。

A．N2的转化率越高	B．NH3的产量越大
C．正反应进行得越彻底	D．化学反应速度越快

（3）a与b的关系是：a   b（填＞、＜、＝）
（4）填写下表：

状态 条件	起始时物质的物质的量（mol）	平衡时NH3的物质的量 (mol)
编号	X(N2)	Y(H2)	Z(NH3)
恒容	①	1	3	0	b
②	0	0		b
③		2.25		b

 

用来表示可逆反应：2A_（g）＋B_（g）2C_（g）ΔH＜0的正确图象是下图中的（  ）

A                 B                 C                   D