高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s) ΔH > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动

已知：H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）  △H < 0 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各 0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度	B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变	D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是

A．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离程度增大

B．工业合成氨时常用通过过量的氮气的方法提高氢气的转化率

C．新制的氯水在光照的条件下颜色变浅

D．氯化铁溶液中加Fe粉振荡后颜色变浅

羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+ H₂S （g） COS（g）+H₂（g）   K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．反应前H2S物质的量为7mol

B．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

C．通入CO后，正反应速率逐渐增大

D．CO的平衡转化率为 80%

在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）达到平衡后，测得CO₂为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为

A．1.2 mol

B．1.5 mol

C．1.8 mol

D．2.1 mol

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） 1/2N₂（g）+CO₂（g） △H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强

在恒温恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合并达到下列平衡：CO (g) +H₂S (g) COS (g) +H₂ (g)，平衡常数K=1，反应前CO的物质的量为l0mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（  ）

A．若容器内压强不再变化，则说明该反应己达平衡

B．反应前H2S物质的量为2.5mol

C．CO和H2S达平衡后的转化率相同

D．若平衡后再加入CO，则正反应速率增大，逆反应速率减小

将1 mol SO₂和1 mol O₂通入恒温恒容密闭容器中，一定条件下达到平衡时SO₃的物质的量为0.3 mol，此时若再加入1 mol SO₂和1molO₂，反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是(    )

A．0.6 mol	B．小于0.6 mol
C．大于0.6 mol	D．大于0.3 mol，小于0.6 mol

反应aA (g)+ bB (g) cC(g)建立的平衡体系如图表示，则下列说法正确的是(     )

A．Tl>T2，△H<0

B．Tl<T2，△H<0

C．Pl>P2，a+b>c

D．Pl<P2， a+b>c

下列措施可使2HBr (g)Br₂ (g) +H₂ (g)  △H>0平衡向正反应方向移动的是(    )

A．升温

B．加压

C．恒温恒容通入氢气

D．加入催化剂

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是(   ）

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）

B．此时，B的平衡转化率是40％

C．增大该体系的压强，平衡不移动

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡状态的是

A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度	D．气体的平均相对分子质量

在一定条件下xA＋yBzC达到平衡时，请填写：
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是___________________。
（2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_________________（填状态）。
（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则           。
A．化学平衡向正反应方向移动    B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不移动              D．反应停止

在一定条件下NO₂与SO₂气体发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol^-1
将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变	B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变	D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

B．合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D．CO2（g）CO2（aq）ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度