高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显____________色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________________
a．2v_正(Cr₂O₇^2-)=v_逆(CrO₄^2-)
b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要_________mol的FeSO₄•7H₂O，
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)⇌Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)•c³(OH^-)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至____________
方法2：电解法．
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为__________
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)____________，溶液中同时生成的沉淀还有_________。

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H＝−196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹·min⁻¹
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO₂和0.2mol SO₃时，v (正)＞v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%

一定条件下合成乙烯6H₂(g) ＋ 2CO₂(g)  CH₂＝CH₂(g) ＋ 4H₂O(g)；已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是

A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)

B．平衡常数：KM ＞KN

C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

D．若投料比n(H2) : n(CO2)＝3: 1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

某温度下，反应2A(g) B(g)－Q在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是
A．若保持温度，保持容器容积固定不变，向容器内补充B气体，则有a<b
B．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b
C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b
D．若a＝b，则可能是在该温度下，保持容器容积固定不变情况下充入了惰性气体

以下物理量只与温度有关的是

A．合成氨工业中，氢气的转化率	B．醋酸钠的水解程度
C．水的离子积	D．氢气的溶解度

有X、Z、W三种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	X	Z	W
原子核数目	单核	同元素构成的两核	同元素构成的两核
粒子的电性	电中性	两个负电荷	电中性

（1）X的氧化物晶体中含有化学键类型是_____________。
（2）Z与钙离子组成的化合物的电子式为_____________。
（3）组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是            ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，产物为无毒物质，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应式为____       。在常温下，用该电池电解1.5 L 1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LW的简单氯化物时，NaCl溶液的pH=         
              (假设电解过程中溶液的体积不变)。
（4）M原子核外比X原子多2个电子。可逆反应2MO₂(气)+O₂(气)2MO₃(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1molO₂和2mol MO₂，使气体体积V(A)=V(B)，在相同温度下反应。则：达平衡所需时间：t(A)___________t (B)(填“>”、“<”、“=”，或“无法确定”，下同)。平衡时MO₂的转化率：a(A)_____________a(B)。
（5）欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有             (填序号)。

a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

在一密闭容器中，反应 ：aA(气)  bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了	D．a＞b

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)  N₂O₄(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

可逆反应：3A(g) 3B(？)＋ C(？)；△H＞0，升高温度，气体的平均相对分子质量变小， 则下列判断正确的是

A．B和C一定都是固体	B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体	D．B和C不可能都是气体

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4．0	3．7	3．5

（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0 ( 填“>”．“<”或“＝” )；
（2）在体积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)＝             ，CO的平衡转化率为               。
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A 减少Fe的量     B 增加Fe₂O₃的量      C 移出部分CO₂
D 提高反应温度     E 减小容器的容积     F 加入合适的催化剂

可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P₁比P₂         （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）       （填大或小）；
（3）温度t₁℃比t₂℃         （填高或低）；（4）正反应为           反应。

在一密闭容器中，反应ａAｂB达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，Ａ的浓度变为原来的60%，则

A．A一定是气体	B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的质量分数增加了	D．a＜b

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                    。
（2）该反应为            反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是             （多选扣分）。
A．容器中压强不变                B．混合气体中 c(CO)不变
C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)            D．c(CO₂)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为          ℃。
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO₂为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO₂的物质的量等于__________mol。

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)，ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是（   ）

A．m>n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q<0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动