高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

下列事实不能用平衡移动原理来解释的是（  ）

A．打开啤酒瓶盖，产生大量气泡

B．稀释CH3COOH时，溶液中CH3COO^—数目增多

C．工业合成氨常用500℃左右的温度

D．热的纯碱溶液的去污效果比冷的好

某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：

	初始	2 min	4 min	6 min
c (A)(mol/L)	1.45	1.28	1.00	1.00
c (B)(mol/L)	0.38	0.72	1.28	1.28
c (C)(mol/L)	0.095	0.18	0.32	0.32

下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为A = 2B+C      
B．4 min末A的转化率约为31%
C．4~6min时，反应停止了             
D．正反应是吸热反应

某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（     ）

A．只有④

B．②③

C．②③④

D．①③④

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是(   )

A．高压有利于氢气与氮气合成氨

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫

D．Cl2在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。请回答下列问题：
（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H₌ -241.8KJ/mol
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) H₌ -110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                     ；
②洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是                         ；
a．Ca(OH)₂            b．Na₂CO₃              c．CaCl₂          d．NaHSO_3、
（2）污染物CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。
①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是                     （填序号）．
a． v_正(CH₃OH)= v_逆(CO)               b．混合气体的密度不变
c． 混合气体的平均相对分子质量不变    d． c(CO)：c(H₂)： c（ CH₃OH）= 1：2：1
②在密闭容器中充有10molCO与20molH₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图

M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为____             __。
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g) H＞0
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                  。
②若加入1mol空气（含有0.8molN₂和0.2molO₂），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol。计算该温度下的平衡常数K（写出计算过程，计算过程中数据可作近似处理）
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O₂(g) H＞0，该设想能否实现？       （选填“能”或“不能”），依据是                              。
④ 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为                                   。

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

①b＜f；②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；③该反应的ΔS＞0；④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有(  )

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

温度为T时；向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅；反应PCl₅(g)  PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0. 19	0.20	0.20

下列说法正确的是（  ）
A．反应在前50 s的平均速率v(PCl₃)="0.0032" mol·L^-1·s^-1
B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c(PCl₃)="0.11" mol·L^-1；则反应的ΔH<0
C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂；反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂；达到平衡时；PCl₃的转化率小于80%

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像的描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g），正反应是吸热反应

B．图②表示压强对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

D．根据图④可知，若除去CuSO4溶液中的Fe^3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可

温度为t ℃，压强为1.01×10⁶Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g)＋B(g) 3C，测得此时c(A)＝0.022  mol·L^－1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶ Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05  mol·L^－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁷ Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.075  mol·L^－1，则下列关于C物质状态的推测正确的是(  )
A．C为非气态                         B．C为气态
C．第二次达到平衡时C为气态          D．第三次达到平衡时C为气态

在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)。已知起始时加入1 mol H₂和2 mol I₂(g)，当达到平衡时H₂的体积分数为φ。下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H₂的体积分数也为φ的是(  )

A．2 mol H2(g)和1 mol I2(g)	B．3 mol HI(g)
C．2 mol H2(g)和2 mol I2(g)	D．1 mol I2(g)和2 mol HI(g)

已知反应A₂（g）+2B（s）A₂B₂（g）  △H<0,下列说法正确的是（  ）

A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动

B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大

C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动

D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是(    )

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0

B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0

C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)===2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O (g)ΔH<0

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度(mol·L^－1)	0.1	0.2	0
平衡浓度(mol·L^－1)	0.05	0.05	0.1

 
下列说法错误的是(    )
A．反应达平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

如图为PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是     (    )

A．降温

B．降压

C．增加PCl5的量

D．增加PCl3的量

对于可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在温度一定下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是 (    )

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B．达到平衡时，各组分的浓度相等

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等