高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

如图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为: NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）2N₂（g）+3H₂O（g），相关说法正确的是

A．上述反应的正反应为吸热反应

B．催化剂①、②分别适合于250 ℃和450 ℃左右脱氮

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：
CO₂(g)+H₂S(g) COS(g)＋H₂O(g)

容器	温度/K	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol	平衡常数
CO2	H2S	H2O
Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01	/
Ⅱ	607	0.22	0.82	/
Ⅲ	620	0.1	0.4	/	6.74×10^－3

下列说法正确的是
A．该反应正反应为放热反应
B．607K时该反应的平衡常数为2.50×10^－3
C．容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D．容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

在t℃时，将0.2 mol X和0.8 mol Y充入密闭容器中，当反应X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，并知c(X) c(Y)＝c(Z)ⁿ c(R)，则X的转化率为

A．80％

B．65％

C．45％

D．37％

在一固定容积的密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在催化剂存在下已达平衡，测得平衡时H₂的体积分数为 a％，在维持温度不变的条件下，再向上述平衡体系中充入1mol NH₃，待新平衡建立后，测得H₂的体积分数为b％，则a与b的关系为

A．a＜b

B．a＝b

C．a＞b

D．无法判断

在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入 a mol及b mol碘化氢(a＞b)，待反应2HII₂ (g)＋H₂(g) 达平衡后，下列说法肯定正确的是
A．从反应开始到建立平衡所需时间：t_A＜t_B
B．平衡时I₂的浓度：c(I₂)_A ＝ c(I₂)_B
C．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器
D．平衡时HI的分解率：α_A＝ α_B

在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是

A．B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）

B．C的平衡浓度为2mol/L

C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时， X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L^－1

在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A（s）2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示：

（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H            0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V（B）=            mol·L^-1·min^-1，500℃时的平衡常数K=            ；
（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是            ；
A．混合气体的压强保持不变         B．气体C的体积分数保持不变
C．混合气体的密度保持不变        D．B的正反应速率等于C的逆反应速率
（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。

在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是
A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－）
C．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a ＞ c＋d

将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。
达到平衡时，c(D)=0.5mol·L^-1，c(C)=4mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．25      B．20      C．16      D．9

对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是(     )

A．	B．
C．	D．

在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）已达平衡，将活塞外拉，在此过程中：
（1）容器颜色                   （填“变浅”或“变深”）
（2）容器内的压强            （填“变大”“变小”或“不变”）
（3）混合气体的密度           （填“变大”“变小”或“不变”

某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）=2C（g）反应经过2s后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0．5mol/L，c（B）=0．75 mol/L，c（C）=0．5 mol/L。
（1）B物质的起始浓度各为                       
（2）2s时A的转化率                       
（3）用物质A表示反应的平均速率