高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

已知：CO（g）+Cl₂（g）COCl₂（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl₂转化率的是①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体

A．①④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．③⑤⑥

在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）达到平衡后，测得CO₂为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为

A．1.2mol

B．1.5mol

C．1.8mol

D．2.1mol

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

B．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe₂O₃(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO₂(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

 
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________     ，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；
（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此时比较v(正)       v(逆) （填“>” “="”" “<”），反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)＝________     ，CO的平衡转化率＝________    ；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A、减少Fe的量    B、增加Fe₂O₃的量    C、移出部分CO₂
D、提高反应温度   E、减小容器的容积   F、加入合适的催化剂

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m=2

B．加入1molZ（g）时，平衡逆向移动，达到平衡后反应物的转化率减小

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol·L^－1

已知有热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2 O₂(g) = SO₃(g)；△H =－98.32kJ/mol。现有2molSO₂参加反应，当放出137.5kJ热量时，SO₂的转化率最接近于

A．40％

B．50％

C．70％

D．90％

已知：4NH₃ (g)＋5O₂ (g)4NO (g)＋6H₂O (g) ΔH＝－1 025kJ/mol，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是:

将0.05molSO₂(g)和0.03molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO₃)=0.04mol·L^-1。以下表述正确的是

A．若恒容下，充入氮气，则c(SO3)小于0.04mol·L^-1

B．该条件下反应的平衡常数为1.6×10^3

C．v(O2)= 0.02 mol·L^-1.min^-1

D．使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态

下列叙述正确的是：

A．当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加

B．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热

C．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变

D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ΔH3<ΔH4

已知：C（s）＋CO₂（g）2CO（g） △H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO₂的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体⑦增加Fe的物质的量，能提高CO₂转化率的是

A．①②⑦

B．②③⑤

C．①④⑥

D．③⑤⑥

对于反应COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g) ΔH=－QkJ·mol^－1(Q>0)化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是：

A．一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行

B．反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=" +Q" kJ·mol^－1化学平衡常数为K

C．反应2COCl2(g)2CO(g)+2Cl2(g) 化学平衡常数为2K

D．将1mol COCl2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

对于可逆反应：2SO₂＋O₂2SO₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是:

A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．充入O2

已知反应A₂（g）＋2B₂（g）2AB₂（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是：

A．升高温度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．增大AB2的浓度

在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO₃（g） 2SO₂（g）+ O₂（g）；△H ＞0，其中SO₃的变化如右图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式_______________ 。
（2）用O₂表示0～8min内该反应的平均速率v=               。
（3）升高温度， K值将             ；容器中气体的平均相对分子质量将             。(填“增大”“减小”或“不变”)
（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为       

A．a

B．b

C．c

D．d

（5）计算该温度下的平衡常数K=