如图表示温度和压强对平衡X+Y⇌2Z的影响.下列叙述正确的是
A.增大压强,平衡向右移动 |
B.升高温度,平衡向左移动 |
C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态 |
D.上述反应的正反应为放热反应 |
在恒温恒容的密闭容器中,对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列说法正确的是
A.增大O2的浓度,SO3的化学反应速率减慢 |
B.1molSO2与过量的O2反应,一定生成1molSO3 |
C.起始投入2molSO2、1molO2与起始投入2molSO3,达到平衡状态时,SO3的体积分数相等 |
D.往平衡体系中充入一定量的N2,使体系的压强增大,平衡正向移动 |
某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:
C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g);
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol•L﹣1,c(CO)=0.1mol•L﹣1.则下列叙述正确的有
A.CO在平衡时转化率为10% |
B.平衡浓度c(CO2)=c(H2) |
C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3 |
D.其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低 |
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 |
B.H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深 |
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 |
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 |
X |
Y |
Z |
初始浓度/mol/L |
0.1 |
0.2 |
0 |
平衡浓度/mol/L |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1 600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
下列叙述中,不正确的是
A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 |
B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 |
C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡 |
D.某特定反应,平衡常数越大,说明反应进行的越快 |
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法中正确的是
A.反应过程中,当A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时,反应即达到平衡状态
B.4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)
C.达平衡后若增大压强,A的转化率降低
D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大
高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=__________,△H______0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=____________、CO的平衡转化率=____________;
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________。
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2 D.提高反应温度
E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
反应A(s)+2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是
A.增加A物质的量 | B.降低温度 |
C.压缩反应容器体积 | D.消耗掉部分B物质 |
在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g),达到平衡后,测得C气体的浓度为0.5mol/L.当在恒温下,将密闭容器的体积缩小为1/2,再达平衡时,测得C气体的浓度为0.9mol/L.则下列叙述正确的是
A.反应速率降低 | B.平衡向右移动 | C.B的转化率提高 | D.a+b<c+d |
下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A.2NO2(气)⇌N2O4(气) (正反应为放热反应) |
B.C(固)+CO2(气)⇌2CO(气) (正反应为吸热反应) |
C.N2(气)+3H2(气)⇌2NH3(气) (正反应为放热反应) |
D.H2S(气)⇌H2(气)+S(固) (正反应为吸热反应) |
在一定条件下,发生CO+NO2⇌CO2+NO的反应,达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅,下列有关该反应的说法中正确的是
A.正反应为吸热反应 | B.正反应为放热反应 |
C.降温后CO的浓度增大 | D.降温后各物质的浓度不变 |
某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示.下列判断不正确的是
起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
c(H2)/mol/L |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
c(CO2)/mol/L |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
试题篮
()