在一定温度下,将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中,达到平衡时,测得NH3为0.8 mol,如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2,达到新平衡时,NH3的物质的量
A.等于0.8 mol | B.等于1.6 mol |
C.大于0.8 mol小于1.6 mol | D.大于1.6 mol |
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:
(1)已知:
化学键 |
C-H |
C-C |
C=C |
H-H |
键能/kJ·molˉ1 |
412 |
348 |
612[ |
436 |
计算上述反应的△H=____________ kJ·mol-1。
(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=____________(用含α等字母的代数式表示)。
在密闭容器中,使3 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。已知平衡时NH3为nmol。回答下列问题:
(1)上述平衡中,N2和NH3的浓度比= (用含n的代数式表示);N2和H2的转化率之比=________。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量________,密度___________ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。
(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,达到新平衡后,容器内温度________(填“>”、“<”或“=”)原来的2倍。
I2可溶于KI溶液并存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如右表。回答下列问题:
t/℃ |
5 |
15 |
25 |
35 |
50 |
K |
1100 |
841 |
680 |
533 |
409 |
(1)上述反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”);
(2)上述平衡体系中加入苯,平衡向 方向移动(填“正反应”或“逆反应”);
(3)温度一定,向上述平衡体系中加入少量KI固体,平衡常数 (填“增大”或“减少”或“不变”)。
在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-存在如下平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,已知重铬酸钾(K2Cr2O7)稀溶液为橙色。取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液,进行如下操作:
(1)向甲试管中加入NaOH溶液,上述平衡向方向 移动(填“正反应”或“逆反应”);
(2)向乙试管中加入足量Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),溶液最终显 色。
羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应 |
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大 |
C.反应前H2S物质的量为7mol |
D.CO的平衡转化率为80% |
某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A.m=2 | B.两次平衡的平衡常数相同 |
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 | D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1 |
一定条件下的反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)(△H>0)达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低的是
A.温度、体积不变,充入氩气 | B.体积不变,对体系加热 |
C.温度、体积不变,充入氯气 | D.温度不变,增大容器体积 |
t ℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如右表。下列说法正确的是
物质 |
X |
Y |
Z |
初始浓度/(mol·L-1) |
0.1 |
0.2 |
0 |
2 min末浓度/(mol·L-1) |
0.08 |
a |
b |
平衡浓度/(mol·L-1) |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
A.平衡时,X的转化率为20%;
B.t ℃时,该反应的平衡常数为40;
C.增大平衡后的体系压强,v(正)增大,v(逆)减小,平衡向正反应方向移动;
D.前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1。
已知某密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g) 2W(g)+Z(g) ΔH<0(Y物质易被液化)。下列有关说法中一定正确的是
A.若W为有颜色的物质,达平衡后,增大压强,体系颜色变浅 |
B.改变压强,该反应的平衡常数不变 |
C.平衡时,其他条件不变,升高温度,正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小 |
D.平衡时,其他条件不变,分离出Z,正反应速率加快 |
可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在容积固定的密闭容器中进行,下列事实不能说明达到平衡的是
A.混合气体的颜色不再改变 | B.混合气体的密度不再改变 |
C.混合气体的压强不再改变 | D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施 ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是
A.①②④ | B.①④⑥ | C.②③⑥ | D.③⑤⑥ |
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题:
(1)已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),则该反应的平衡常数表达式为 。
(2)已知在一定温度下,
C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H3
则△H1、△H2、△H3之间的关系是: 。
(3)通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时,会发生如下反应: CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如右表所示。
温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
则该反应的正反应方向是 _反应(填“吸热”或“放热”),在500℃时,若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,则CO的平衡转化率为 。
(4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g) △H>0在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 :
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态A到状态B,可以用加热的方法
E.A、C两点的化学平衡常数:A=C
(5)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2,再用如图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4(阴离子交换膜只允许阴离子通过),阳极电极反应式为: .
一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(1)根据右图,升高温度,K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nB、tB表示)。
(3)该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
b、混合气体的密度不再改变
c、混合气体的平均相对分子质量不再改变
d、v生成(CH3OH)= v消耗(CO)
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是 (填字母)。
a、c(H2)减少 b、正反应速率加快,逆反应速率减慢
c、CH3OH 的物质的量增加 d、重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
(5)根据题目有关信息,请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化(标明信息)。
(6)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为:2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O,该电池中负极上的电极反应式是:
2CH3OH–12e-+16OH-= 2CO32-+ 12H2O ,则正极上发生的电极反应为: 。
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3; 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡时,混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H 0(填“>”或“<”):若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡 移动(填“向左”“向右”或“不移动”)。
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1,K2,则K1 K2;温度为T1时,反应进行到状态D时, (填“>”“<”或“=”)。
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用:
①如右图是一定的温度和压强下N2(g)和H2(g)反应生成lmol NH3(g)过程中能量变化示意图,图中E1、E2分别表示的意义是 、 。
②请写出工业合成氨的热化学方程式: (△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)
(3)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为__________________。
试题篮
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