高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p₁＞p₂， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，K表示该反应平衡常数。据此可判断

不同温度下G的体积分数
A．a＞b
B．上述反应是吸热反应
Ｃ．升温K减小
D．加压K增大

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO_2（气）N₂O_4（气） 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO₂（g）+O₂（g）←→2SO₃（g）+190 kJ。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

A．v（O2）正=2v（SO3）

B．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

C．如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化

D．单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2

将可逆反应：2NO₂←→2NO+O₂在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是
①单位时间内消耗n mol O₂的同时,生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时,消耗2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．②⑤⑥

水煤气反应C（s）+H₂O（g） ←→CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持体积不变，将生成的H2及时移出容器

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2HIH2＋I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO₂ (g)+H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

t/	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0. 9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________。
（2）该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO₂)·c (H₂) =" c" (CO) ·c (H₂O)，试判断此时的温度为_______
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（   ）
A．容器中物质的量不变
B．混合气体中各物质的浓度不变
C．消耗nmolCO₂的同时，生成了2nmolH₂
D．c (CO₂) =" c" (H₂O)

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 2SO₃   ΔH <0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等             b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变        d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）
a．向装置中再充入N₂               b．向装置中再充入O₂
c．改用效率更高的催化剂         d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）为____________。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀___________克？

反应2X(g) + Y(g)  2Z(g)（正反应放热），在不同温度（T₁. T₂）及压强（P₁. P₂）下，产物的物质的量（n）与时间的关系图如下，则以下判断正确的是

A．T1<T2P1<P2

B．T1<T2P1>P2

C．T1>T2P1>P2

D．T1>T2P1<P2

在密闭容器中发生下列反应aA(g)  cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率增大	B．平衡向正反应方向移动
C．C的体积分数变大	D．a ＜ c＋d

在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X(气)+3Y(气)  2Z(气)若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是

A．原X、Y混合气体积为1.2VL

B．原X、Y混合气体积为1.1VL

C．达平衡时，消耗X体积为0.25VL

D．达平衡时，消耗Y体积为0.05VL

下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是

A．对于可逆反应：H2(g)+Br2(g) 达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深。

B．合成氨工业中温度选择为500℃。

C．配制Al2(SO4)3溶液时加入少量稀硫酸。

D．合成氨工业采用循环操作，可提高原料利用率。

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)    乙：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
现有下列状态：
①混合气体的平均摩尔质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变
③断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍
④各气体组分的物质的量浓度相等
⑤混合气体的密度不变
⑥同一段时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量
⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比9︰1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到化学平衡状态的是

A．①②⑥

B．③⑥

C．④⑦

D．③④⑦

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定