高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

对于可逆反应： 2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各图中正确的是

在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况	B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是升高温度的变化情况	D．图Ⅲ是增大压强的变化情况

反应A（g） + B（g）  C（g） + D（g） 发生过程中的能量变化如右图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=﹣Q₁ kJ·mol^－1（Q₁＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molN₂和3molH₂，在500℃时充分反应，达平衡后NH₃的浓度为w mol•L^﹣1，放出热量为Q₂ kJ．
（1）达到平衡时，N₂的转化率为        ；若此时向原容器中通入少量的氩气，N₂的转化率将        （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若在原来的容器中，只加入2mol NH₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，则NH₃浓度        （填＞、=、＜）w mol•L^﹣1，Q₁、Q₂、Q₃之间满足何种关系          。
（3）下列措施可以同时提高反应速率和H₂的转化率是（填选项序号）               ．
a．选择适当的催化剂     b．增大压强     c．及时分离生成的NH₃    d．升高温度
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入1molN₂和3 molH₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄kJ，则Q₂             Q₄（填“＞”、“＜”或“=”）．

工业用CO生成生成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g） ⇌CH3OH（g） △H =" a" kj/mol图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为1L的密闭容器中加入2mol H₂和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是

A．CO和H2合成CH3OH的反应：△H<0,△S<0

B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n（CH3OH）/n（CO）减小

C．图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

D．图3中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

在密闭容器中发生下列反应aA（g） ⇌cC（g） +dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a＞c+d

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0.1 mol•L^-1、0.3 mol•L^-1、0.2 mol•L^-1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.4 mol•L^-^1

B．Y2为0.4 mol•L^-^1

C．X2为0.2 mol•L^-^1

D．Z为0.3 mol•L^-^1

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）  4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是

A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少

C．达到化学平衡时，4υ正（O2） = 5υ逆（NO）

D．若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态

在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,   则对该反应叙述正确的是

A．正反应是吸热反应

B．逆反应是吸热反应

C．m+n>p+q

D．m+n<p+q

可逆反应：2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂
②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2: 2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤⑥

对于反应2NO₂(气) N₂O₄(气)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是

A．体积不变，增加NO2的物质的量

B．体积不变，增加N2O4的物质的量

C．使体积增大到原来的2倍

D．充入N2，保持体积不变

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g) ②2HI(g)H₂(g)+I₂(g) 达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol·L^-1，c(HI)＝4 mol·L^-1，，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9

B．16

C．20

D．25

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

可逆反应：aA（g）+bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T1＜T2 △H＞0	B．T1＞T2 △H＜0
C．P1＜P2a="c+d"	D．P1＜P2 a+b=c+d

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H₂浓度减小，下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2