高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

可逆反应：2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g)；ΔH﹥0，下列图像正确的是

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g) ，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化    B．3v_正(B)＝2v_逆(C)
C．混合气体密度不再变化     D．消耗1molA的同时生成2molC

在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为

A．1∶1

B．1∶3

C．2∶3

D．3∶2

将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂(s)2BaO(s)＋O₂(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小	B．BaO量不变
C．氧气的浓度变小	D．BaO2量增加

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，且K＝1。若用2molCO和2mol H₂O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为

A．16.7%

B．50%

C．66.7%

D．83.3%

分工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H=﹣92.44kJ/mol；回答下列问题：
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=            ．随着温度的升高，K值           。（填增大、减小、不变）．
②平衡常数K值越大，表明                （填序号）．

A．N2的转化率越高	B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高	D．化学反应速率越快

在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小

C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小

3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是

A．B的平均消耗速率为0.3mol/（L·min）

B．C的平衡浓度为2mol/L

C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)="0.2" mol·L^–1 ·min^–1。则下列说法不正确的是
A．z＝4
B．B的转化率是40％
C．A的平衡浓度是1.4 mol·L^–1
D．平衡时气体物质的量是原来的

在恒容密闭容器中，可以作为2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g) 达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O₂的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO₂的物质的量之比保持恒定
A  ①③⑤⑦     B．②④⑤     C．①③④     D．①②③④⑤

右图是关于反应A₂（g）+3B₂（g）2C（g）ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H₂(g ) CH₄(g)＋H₂O(g) △H<0。有关说法正确的是

A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小

C．温度越低，越有利于CO催化加氢

D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率