在密闭容器中加入1molCO和1.5 molH2O（气），在一定条件下达到平衡生成2/3molCO2，反应为CO+H2O(g) 
CO2+H2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol，平衡时CO2的物质的量可能是
| A．4/3mol | B．0.73mol | C．1mol | D．2/3mol |
放热反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则
| A．若增大CO的浓度，K2和K1都增大 | B．K2＞K1 |
| C．c2（CO）＝c2（H2O） | D．c1（CO）>c2（CO） |
工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）；△H＝+QkJ/mol（Q>0），在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若减小压强会降低SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJ |
C．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03mol/（L min） |
| D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 |
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）+Q（Q>0），下列对图像的分析中不正确的是
| A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且乙压强大于甲 |
| D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g） 
cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，W的浓度为0.5mol•L-1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8mol•L-1。下列叙述不正确的是
| A．平衡向逆反应方向移动 | B．a+b > c+d |
| C．Z的体积分数减少 | D．X的转化率减小 |
向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q （Q > 0）
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是
| A．该反应达平衡时H2的转化率为40% |
| B．降低温度能使混合气体的密度增大 |
| C．向该容器中充入N2，平衡正向移动 |
| D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率 |
下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A．对于反应2HI（g） H2（g）+I2（g）,增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深 |
| B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 |
| C．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成 |
D．2SO2 + O2 2SO3的反应条件不是室温，是500℃左右 |
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g) +190kJ
（1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
| A．V (O2)正="2v" (SO3)逆 |
| B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 |
（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则V (O2) = mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol<n(SO3)< mol。
在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）
R（气）+2A此反应符合下面图象，（纵坐标为R的质量百分含量）下列叙述正确的是
| A．正反应吸热，A是气体 |
| B．正反应吸热，A是固体 |
| C．正反应放热，A是气体 |
| D．正反应放热，A是固体或液体 |
一定温度下的恒容容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内Amol A生成，同时消耗3Amol B；
③A、B的浓度之比不再变化；
④混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑤混合气体的物质的密度不再变化；
⑥单位时间消耗2Amol C，同时消耗3Amol B；
⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．②④⑤ B．②⑥⑦ C．③⑤⑦ D．④⑤⑦
某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应， 其物质的量随时间的变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式是_____________________。
（2）若t1= 2min， 用X表示0-t1时间段的反应速率为 ___，X的转化率为 _________
（3）在t1 min时，该反应达到了化学平衡状态，下列可作为反应已达到平衡状态标志的是（ ）（填字母序号）
| A．X、Y、Z的反应速率相等 |
| B．生成3 mol Y的同时生成1 mol Z |
| C．生成1 mol Z的同时生成2 mol X |
| D．容器的压强保持一定 |
E．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+M（s）
5min后达到平衡，此时生成2amol Z。说法正确是
| A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 |
| B．用M表示此反应速率是0.1 amol·（L·min）-1 |
| C．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2 a）mol·（L·min）-1 |
| D．当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 |
将4molA气体和2molB气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法
①用物质A表示的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A与物质B的转化率相等
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，其中正确的是
| A．①③④ | B．①②④ | C．②③④ | D．①②③④ |
一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) △H=－197 kJ·mol－1，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是
| A．生成2 mol SO3 |
| B．SO2和SO3物质的量之和一定为2 mol |
| C．放出197 kJ的热量 |
| D．平衡时容器内气体压强和开始时压强相等 |
试题篮
()
粤公网安备 44130202000953号
2Fe(s) +3CO2(g)，下列说法正确的是
