高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

向某一固定体积的密闭容器中充入NO₂，在一定条件下进行反应：2NO₂2NO+O₂。达到平衡状态的标志是①体系的颜色不再发生变化  ②容器内压强不随时间变化而变化  ③NO和O₂的消耗速率之比为2:1  ④容器中c(NO₂):c(NO):c(O₂)=2:2:1

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

A．X生成的速率与Z分解的速率相等

B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

C．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

D．X、Y、Z的浓度不再变化

下图是温度和压强对X＋Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减少了	D．a>b

在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）＋5Q（气）4X（气）＋nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是

A．2

B．3

C．4

D．5

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

(10分)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为__            ____．
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为______ mol·L^－1·min^－1；
平衡时，Y的转化率为__    ____，
平衡时，Z的浓度为___       ___ mol·L^－1。
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____   _（填选项、多选）

A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．

下列叙述中可以说明反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分组成HI%＝I₂%
④反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝1/2v(HI)
⑤[HI]∶[H₂]∶[I₂]＝2∶1∶1
⑥v(HI)_分解＝v(HI)_生成
⑦压强不变

A．①③⑤

B．②⑥

C．④⑤

D．④⑥⑦

可逆反应2NO+O₂2NO₂二氧化氮红棕色在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

A．NO2、NO和O2 三者共存

B．单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO

C．容器中颜色不再变化

D．容器中NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1的状态

在密闭容器中进行X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)的反应，已知起始时其中X₂、Y₂、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L^-1、0.3mol∙L^-1、0.2mol∙L^-1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是

A．c(X)=0.2mol∙L^-1	B．c(Y2)=0.35mol∙L^-1
C．c(Y2)=0.2mol∙L^-1	D．c(Z)=0.4mol∙L^-1

将2mol SO₂和1mol O₂充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：
2SO₂(g)+ O₂(g)    2SO₃(g)
下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是

A．混合气体的压强不再变化

B．混合气体的总质量不再变化

C．每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2

D．每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）若升高温度，甲醇的生成率减小，则该反应的正反应为__________反应（放热或吸热）；
（2）改变下列条件，不能加快化学反应速率的是__________；
a．移走甲醇             b．增大压强
c．扩大容器体积         d．升高温度
（3）写出两个既能加快反应速率，又能使一氧化碳的转化率提高的措施：_______________；______________________________________。

下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．加催化剂

B．升高温度

C．增大体积

D．加大X的投入量

在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为5A+4B4C
B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)
D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，达到平衡状态的标志是

A．c(H2)保持不变

B．拆开2 mol H－I共价键，同时生成1 mol H－H共价键

C．HI、H2、I2的浓度比为2：1：1

D．正反应和逆反应都已停止