高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

已知反应A₂（g）+2B₂（g）⇌2AB₂（g）△H＞0，下列说法正确的是

A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．0.1mol A2和0.2mol B2反应达到平衡时生成0.2mol AB2

C．达平衡后，升高温度，B的转化率增大

D．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．a＜c＋d
C．D的体积分数变大	D．A的转化率变大

可确认发生了化学平衡移动的是

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D

B．容器内压强不随时间而变化

C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C

D．容器内混合气体密度不随时间而变化

已知：某温度下,H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)的平衡常数为K₁；1/2H₂(g)+ 1/2I₂(g)  HI(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为

A．K1= 2K2

B．K1= K2^2

C．K1 = K2

D．不能确定

在下列平衡2CrO₄^2-(黄色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙红色)+ H₂O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入

A．H^+

B．OH^-

C．K^+

D．H2O

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成nmolA₂，同时消耗 2n molAB
B.容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存
C.AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是      ；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为          ；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ；
（4）当反应进行到第    min，该反应达到平衡。

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO 
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO₂ 
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 
⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④

B．②④

C．①③④

D．①②③④⑤

t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol／L，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为           ；
（2）x＝      ；

（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH <0达到平衡的标志是__________________________（填编号）
①反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) =" 1" : 3 : 2       
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                    
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂
⑥2V_(N2正)＝ V_(NH3逆)
⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥碳化硅晶体；⑦溴化钠；⑧氖。请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是_____________，其中熔点由高到低的顺序为____________
B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为正四面体的化合物的电子式为_________________
C．既含有共价键又含有离子键的化合物是_______，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_____

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L.s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L.s)
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

下列反应在恒容密闭容器中进行，aA(g)＋bB(g) mC(g)＋nD(g)，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是

A．平衡时的压强与反应起始的压强之比为m＋n/a＋b

B．用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m

C．体系内的气体密度不再发生变化

D．单位时间内bmol B参加反应同时有a mol A生成

对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是

A．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大

B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大

C．往容器中加入少量A，反应速率增大

D．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法不正确的是

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，充入更多的CO2，能提高H2的转化率

C．升高温度，正、逆反应速率均增大

D．该反应化学方程式为：CO＋H2OCO2＋H2