高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g） ΔH＜0。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是

A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移动
C．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的转化率均不变
D．图像中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t₁时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度

下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：
L（s）+G（g） 2R（g）ΔH＜0。在图中，Y轴是指

A．平衡混合气中G的质量分数	B．平衡混合气中R的质量分数
C．G的转化率	D．L的转化率

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：
CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂），则下列说法正确的是

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁  mol·L^－1·min^－1
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g） Z（g）＋W（s）  ΔH＞0下列叙述正确的是

A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大

B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

C．升高温度，平衡逆向移动

D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

可逆反应 CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g） + H₂（g），在密闭容器中反应。 已知温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L^-1，H₂O的起始浓度为6mol·L^-1，达到平衡时，CO的转化率为

A．80%

B．75%

C．50%

D．25%

在一定温度下，把3.0 moLM和2.5 moLN混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M（g）+N（g） XP（g）+2W（g），5 min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知W的平均反应速率为0.10 mol·L^-1·min^-1，下列说法错误的是

A．X的值为1	B．M的平均反应速率为0.15 mol·L^-1·min^-1
C．M的转化率为60%	D．平衡时P的浓度为0.25 mol·L^-1

在恒容密闭容器中，一定温度下，可逆反应A（s）＋3B（g）  2C（g） ＋D（g）达到平衡状态的标志是
A．混合气体的密度不再改变的状态      
B．单位时间生成2n mol C，同时生成n mol D
C．混合气体的压强不再改变的状态      
D．A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶1

可逆反应 2A（s）+3B（g） C（g）+2D（g） ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

A．增加A的量，B的转化率提高

B．压强增大平衡不移动，v（正）、v（逆）均不变

C．增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g） 2C（g） ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

在密闭容器中进行反应2SO₂ + O₂  2SO₃，SO₂、O₂、SO₃的起始浓度分别为0.2 mol·L^-1，0.1 mol·L^-1，0.2 mol·L^-1，当平衡时，下列数据正确的是

A．SO2的浓度为0.25 mol·L^-1，SO3的浓度为0.25mol·L^-1

B．SO3的浓度为0.3mol·L^-1

C．SO2的浓度为0.4 mol·L^-1，O2的浓度为0.2 mol·L^-1

D．SO3的浓度为0.4 mol·L^-1

一定温度时，反应2HBr（g） H₂（g）+Br₂（g） ΔH>0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是

A．减小压强

B．缩小体积

C．降低温度

D．增大H2的浓度

一定条件下的密闭容器中：4NH₃（g）＋5O₂（g） 4NO（g）＋6H₂O（g） ΔH＝－905.9 kJ/mol，
下列叙述正确的是

A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

反应2A（g）2B（g）＋E（g）ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压

B．减压

C．减少E的浓度

D．降温

2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是

A．催化剂只改变反应的正反应速率

B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

C．催化剂能够改变反应的反应热

D．催化剂不能改变反应物的转化率

将1mol N₂O₅置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N₂O₅（g）2N₂O₄（g）＋O₂（g）；   ②N₂O₄（g）2NO₂（g）。达到平衡时，c（O₂）＝0.2 mol·L^－1，c（NO₂）＝0.6mol·L^－1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．3.2

B．0.2

C．1/180

D．4/45