高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K₃₀₀℃>K₃₅₀℃，则该反应是______热反应。
（2）下图表示NO₂的变化的曲线是__________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)                        
b．容器内气体的颜色不变
c．容器内气体的平均相对分子质量不变     
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO₂气体                  b．适当升高温度
c．增大氧气浓度                      d．充入惰性气体

在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡状态。
（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。
（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为________。
（3）若A、C是气体，而且 m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中反应： CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂，达到平衡后测得CO₂为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和可能为

A．1.2 mol

B．1.5 mol

C．1.8 mol

D．2.5 mol

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)===Si(s)＋4HCl(g)  ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时若HCl浓度为0.12 mol·L^－1，则H2反应速率为0.03 mol·L^－1·min^－1

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反应

汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂ (g)  ΔH＝－373.4 kJ·mol^－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

如图所示是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态、Z为气态

D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是

A．Z为0.3 mol·L^－1

B．X2为0.15 mol·L^－1，Z为0.1 mol·L^－1

C．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6 mol·L^－1

D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L^－1

在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与v(D)的比值
⑦混合气体的总质量
⑧混合气体的总体积
A．①③④⑤           B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑧         D．①②③④⑤⑥⑦⑧

关于化学平衡常数的叙述，正确的是

A．只与化学反应方程式本身和温度有关

B．只与反应的温度有关

C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

在一定温度下，将气体X和气体Y各0. 16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X（g)＋Y（g) 2Z（g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率v（Z)＝2.0×10^－3 mol/（L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v_逆＞v_正
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N₂（g）+CO₂（g）  △H=—QkJ·mol^-1 （Q>0），达到平衡时的数据如下：

温度／℃	n （C）/mol	n（CO2）/mol
T1		0. 15
T2	0. 375

下列有关说法正确的是
A.由上述信息可推知：T₁>T₂
B．T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N₂）:c（NO）增大
C．T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D. T₁℃时，该反应的平衡常数

在10L容器中，加入2mol的SO₂(g)和2mol的NO₂(g)，保持温度恒定，发生反应：SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO₂(g)的转化率为50%。
（1）该温度下的该反应的平衡常数=__________________（用数值表示）
（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO₂(g)，则：
化学平衡将向________方向移动，NO₂的转化率将____________；

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) ΔH="+131.3" kJ•mol^-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) ^-1
①该反应能否自发进行与        有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是     （填字母，下同）
a．容器中的压强不变   
b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．υ_正(CO) =υ_逆(H₂O)   
d．c(CO)=c(H₂)