高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

2008年1月8日，国家主席胡锦涛在人民大会堂为获得2007年国家最高科学技术奖的石油化工催化剂专家闵恩泽教授颁奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法正确的是

A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动

C．使用催化剂可以降低反应的活化能

D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

下列关于平衡常数的说法正确的是

A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变

B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大

C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成

D．已知2NO2N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=1/K2

在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A．混合气体的压强不随时间变化而变化

B．混合气体的密度不随时间变化而变化

C．气体总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB

可逆反应3H₂＋N₂2NH₃达到平衡的标志是
①消耗3 mol H₂的同时生成2 mol NH₃
②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
③H₂、N₂与NH₃的物质的量之比为3∶1∶2
④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
⑤1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

A．①②⑤

B．②④

C．①②③④

D．全部

对于反应COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增加COCl₂浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是

A．①②⑤

B．①③⑤

C．②④⑥

D．③⑤⑥

一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0，反应过程如图，下列说法正确的是

A．t1 min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0．01mol·L^－1·min^－1

D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

在恒容密闭容器中发生反应2SO₂＋O₂ 2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个条件，不能加快化学反应速率的是

A．增加SO2的浓度	B．充入一定量惰性气体
C．升高温度	D．使用催化剂

在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O₂ 2NO₂，不能判断该反应达到到平衡状态的是

A．单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO2

B．NO2､NO､O2反应速率的比为2∶2∶1

C．混合气体的颜色不再改变的状态

D．混合气体的压强不再改变的状态

在一体积可变的密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂+3H₂2NH₃，在t₁时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t₂时刻，再通入一部分NH₃，反应速率与时间的关系曲线正确的是

将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂(s) 2BaO(s)＋O₂(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．BaO2量增加

B．BaO量不变

C．氧气压强不变

D．平衡常数减小

在恒容密闭容器中，反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

B．升高温度，可提高CO2转化率

C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率

D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．

B．

C．

D．

一定条件下，某反应达到化学平衡时，下列说法错误的是

A．反应停止了	B．各物质的浓度不再改变
C．正反应速率等于逆反应速率	D．该反应达到最大限度

下列选择的条件符合勒夏特列原理的是

A．硫酸工业中合成三氧化硫采用常压条件

B．合成氨工业采用高压

C．硫酸工业选用浓硫酸吸收三氧化硫

D．合成氨工业采用500度左右的温度

反应2A（g） + B（g）2C（g） △H>0。下列反应有利于生成C的是

A．低温、低压

B．低温、高压

C．高温、高压

D．高温、低压