高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）   2Z（g）达到限度的标志是

A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

B．X的生成速率与Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的浓度相等

D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

在一定条件下，合成氨反应达到化学平衡后，混合气体中NH₃的体积占25%，若维持反应条件不变，则反应后缩小的体积和原反应物体积的比值为

A．1︰5

B．1︰4

C．1︰3

D．1︰2

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

已知298 K时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g）2NH₃(g）ΔH＝－92．0 kJ·mol^－1，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)

A．一定小于92．0 kJ	B．一定大于92．0 kJ
C．一定等于92．0 kJ	D．无法确定

在容积可变的密闭容器中，2molN₂和8molH₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时氮气的转化率近于

A．20%

B．25%

C．33%

D．35%

一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g） + B（g）  2C（g） ，已知起始投入4mol A（g） 和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6 mol/ L，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是

A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/（L·s）

B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/（L·s）

C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L

已知2SO₂（g）+O2（g）====2SO₃（g）（正反应放热）。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．降低温度，可以加快反应速率

B．使用催化剂是为了加快反应速率

C．在上诉条件下，SO2能完全转化成SO3

D．到达平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，达到平衡状态的标志是

A．c(H2)保持不变

B．c(H2）= c(I2)

C．2(HI)＝(I2）

D．拆开2 mol H－I共价键，同时生成1 mol H－H共价键

用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔＨ＝－574 kJ·mol^-1 ；平衡常数为K₁ ；
2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)＝CH₄(g)+4NO(g)  ΔＨ＝＋1160 kJ·mol^-1 ；平衡常数为K₂ 。
请回答下列问题：
（1）反应CH₄ +2NO₂N₂＋CO₂+2H₂O(g) 的平衡常数K＝            （用K₁、K₂表示）。
（2）若用标准状况下4.48ＬCH₄还原NO₂至N₂ ，整个过程中转移的电子总数为   （阿伏伽德罗常数用Ｎ_Ａ表示），放出的热量为     kJ。

下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
  

但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是

A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）	B．纯Ni（s）和CO（g）
C．不纯Ni（s）和CO（g）	D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）

可逆反应a A（s）＋bB（g）c C（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中b ＞c +d

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是
A．混合气体的压强           B．混合气体的密度
C．A的颜色                 D．2V_(B)正=V_(C)逆

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H< 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．降低温度

B．增加压强

C．增大CO的浓度

D．更换催化剂

碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：WI₂(g) W(s)+I₂(g)  ΔH>0。下列说法正确的是

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是

D．灯内温度升高时，压强不会变

工业制备纯硅的反应：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝QkJ·mol^－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应达平衡时，若升高温度，则硅的产量会提高

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入200mL 1mol·L^－1的NaOH恰好反应