高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0	B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0
C．T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0	D．T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0

在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则：

A．平衡向正反应方向移动	B．物质A的转化率增加
C．物质C的质量分数增加	D．ｍ＜2ｎ

温度、压强对化学反应速率、反应速率、平衡常数的影响及方程式的系数的关系的知识。对于可逆反应：2M(g)+N(g) 2P (g)ΔH<0，下列各图中正确的是

反应mA(s)＋nB(g)pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

A．n＞p	B．x点表示的正反应速率小于逆反应速率
C．x点比y点时的反应速率慢	D．若升高温度，该反应的平衡常数增大

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

在一定密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体

D．a＜b

反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N₂，下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小

B．平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大

C．压强增大平衡不移动，N2的转化率不变

D．平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大

下列叙述中，不正确的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

工业上可利用合成气（CO和H₂的混合气体）生产甲醇。已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH＝－92.9 kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A．该反应的△S＜0

B．该反应在任何温度下均能自发进行

C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动

D．升高温度平衡向正反应方向移动

一定温度下，反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）的反应热和化学平衡常数 分别为△H和K，则相同温度时反应4NH₃（g） 2N₂（g）＋6H₂（g）的反应热和化学平衡常数为

A．2△H和2K

B．-2△H和 K^2

C．-2△H和 K^-2

D．2△H和-2K

下图为装有活塞（质量忽略不计）的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定），保持温度压强不变，则容器内的密度为（提示：不考虑NO转化为NO₂的可逆性）

A．等于1.369 g·L^-1

B．等于2.054 g·L^-1

C．在1.369g·L^-1和2.054g·L^-1之间

D．在2.054g·L^-1和4.108g·L^-1之间

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂（g）+ I₂（g） 2HI（g） ΔH＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为       。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为     。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K       (填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是         （用图2中a-c的编号回答）。

②若加入I₂，则H₂浓度的变化正确的是       （用图2中d-f的编号回答）。

在2 L密闭容器中，加入X和Y各4 mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g）ΔH <0，反应进行到5 s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5 mol/L，则下列说法正确的是

A．5 s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y  2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生如下反应：
aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为：
c ^a(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为
A．60%           B．40%            C．24%            D．4%