高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不再变化时                  
②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时            
④B的物质的量浓度不再变化时
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态  
⑥当V_正(B) = 2V_逆(C)
A．①④⑤⑥
B．②③⑥
C．②④⑤⑥
D．只有④

在恒容条件下N₂＋3H₂ 2NH_3,表明反应已达到平衡状态的是

A．C(H2)∶C(N2)∶C(NH3)=3∶1∶2

B．压强不变

C．2v（H2）=3v（NH3）

D．密度不变

水煤气反应C（s）+H₂O（g） ←→CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持体积不变，将生成的H2及时移出容器

将可逆反应：2NO₂←→2NO+O₂在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是
①单位时间内消耗n mol O₂的同时,生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时,消耗2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．②⑤⑥

制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO₂（g）+O₂（g）←→2SO₃（g）+190 kJ。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

A．v（O2）正=2v（SO3）逆

B．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

C．如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化

D．单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2

某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是

A．平衡正移	B．(a+b)>(c+d)
C．Z的体积分数变小	D．X的转化率变大

T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．平衡时X、Y的转化率相同

B．该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)

C．T ℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同

D．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

将等物质的量的X、Y气体充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。当改变某个条件建立新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	向容器中充入He气	X的转化率变大
B	增大压强	X的浓度变大
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变大

 

已知某温度时：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92 kJ·mol^－1。在相同下条件下，向容器中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时放出热量为69 kJ。则N₂的转化率为

A．25%

B．50%

C．75%

D．无法计算

已知T℃、P kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1 mol A和1 mol B．保持恒温恒压，使反应：A（g)＋B（g)C（g) 达到平衡时，C的体积分数为40％。试回答有关问题：
（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2 mol C，则反应达到平衡时，容器的容积为___________，C的体积分数为_________。
（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1 mol A和1 mol B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40％，则该密闭容器的容积为_________。

在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI（g)H₂（g)+I₂（g) △H＞0，H₂的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是

A．该温度下，反应的平衡常数是1/8

B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1

C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

12. 25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn)，发生反应：Sn（s)＋Pb^2＋（aq) Sn^2＋（aq)＋Pb（s)，体系中c（Pb^2＋)和c（Sn^2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb^2^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3)2固体后，c（Pb^2^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb^2^＋)增大，说明该反应的△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

一定条件下，等物质的量的N₂和H₂反应达平衡时，NH₃的体积分数为40%，则下列叙述不正确的是

A．N2的转化率为28.57%	B．H2的转化率为85.7%
C．N2的体积分数为20%	D．H2的体积分数为10%

哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等