高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是
A．各物质的量浓度之比为c（A） : c（B） : c（C）="2" : 3 : 3
B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C．平衡混合物中各物质的量浓度相等
D．单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质

能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是

A．升高温度

B．使用催化剂

C．增大压强

D．增加浓度

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．高压有利于氨的合成

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成

在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是
A．C的生成速率和B的消耗速率相等   
B．v正(A)=2v正(B)
C．2v正(A)=v逆(B)                 
D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化

在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H₂O(g)，一定条件下反应：达到平衡时生成0.67mol CO₂，若在相同条件下将H₂O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO₂的物质的量为

A．1.34mol

B．1.0mol

C．0.94mol

D．0.52mol

已知反应A(g)＋B(g)nC(g)  △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。

下列有关叙述一定正确的是

A．a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率

B．其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂

C．其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2

D．其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0

一个容积固定密闭容器中进行反应N₂ + 3H₂2NH₃，一定达到平衡状态的是
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H — H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N — H键形成；③N₂的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；⑤容器内气体的密度不再改变；

A．①③④

B．①②④

C．①③⑤

D．②③④

在一定条件下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B（g）xC(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态时，生成0.8molD,同时测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
（1）x=______；用D的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。
（2）A的平衡浓度为_______，B的转化率为__________。
（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入______物质________mol

由等物质的量的X气体和Y气体组成的混合气体，在一定条件下进行如下图所示的反应：X(g)+Y(g) nZ(g) 经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知：

（1）该化学反应的正反应方向是_______热反应。
（2）T1表示该反应在时间t内可达平衡的______（填“最高”或“最低”）温度。
（3）在T＜T1的某一温度内，该反应_________（填“能”或“不能”）建立平衡。
（4）在温度T2时增大压强，达新平衡时ω(Z)将增大，则系数n的值是_______，向_____移动。

已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时未达到化学平衡

C．升高温度，平衡会向正反应方向移动

D．该反应的正反应是放热反应

在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和xmol B，发生反应：A(g)+4B(g) 2C(g)+D(g)。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol。若使起始反应向正方向进行，则x的取值范围是
A．1＜x＜2          B．1＜x＜5           C．2＜x＜4           D．2＜x＜5

80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应N₂O₄2NO₂  △H＝＋Q kJ·mol^-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO2)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40 s 内，v（N₂O₄）＝0.004 mol·L^-1·s¹
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ
D．100s 时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

一定温度下，下列不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化         ④ 混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化     ⑥A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A．②⑥       B．②⑤        C．①③④       D．②⑤⑥

反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是

A．增加Fe的量

B．将容器的容积缩小一半

C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大

D．压强不变，充入N2使容器容积增大

一定温度下，反应N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）达到化学平衡状态的标志是

A．（N2）: （H2）: （NH3）=1:3:2

B．N2、H2和NH3的质量分数不再改变

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D．单位时间里每增加1 mol N2，同时减少2 mol NH3