高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍

在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)达到平衡状态的是

A．Y的浓度不随时间而发生变化	B．反应体系的总压强恒定
C．c(X):c(Y)="1" : 3	D．每生成3mol的Y同时生成1mol的X

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g)H₂ (g) + I₂ (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学反应限度的是

A．正、逆反应速率都等于零	B．HI、H2、I2的浓度相等
C．HI、H2、I2在容器中共存	D．HI、H2、I2的浓度均不再变化

反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）的ΔH<0，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T₁>T₂）及压强（P₁>P₂）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．x+y=z；a>0           B．x+y>z；a<0
C．x+y<z；a<0           D．x+y<z；a>0

在一恒压密闭容器中充入1 mol NO₂建立如下平衡：2 NO₂N₂O₄, 此时NO₂的转化率为x%，在其他条件不变的条件下，再充入1 mol NO₂，待新平衡建立时测得NO₂的转化率为y%，则大小关系正确的是

A．x ＜ y	B．x ＝ y
C．x ＞ y	D．无法确定

当反应Cl₂+H₂OHCl + HClO达到平衡后，欲使HClO的浓度增大，可以在氯水中加入

A．NaOH固体	B．CaO固体
C．CaCO3固体	D．水

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A（g)+B（g) 3C（g)+D（g)达到平衡时，C的浓度为amol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是

A．4molA + 2mol B

B．2molA + 1molB + 3molC + 1molD

C．3molC + 1molD + 1molB

D．3molC + 1molD

在密闭容器中进行下列反应：M（g)＋N（g) R（g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了

D．a>b

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A（s)＋2B（g)C（g)＋D（g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体的平均相对分子质量；④B的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是

A．只有④

B．②③

C．②③④

D．①③④

已知450℃时，反应H₂（g)＋I₂（g) 2HI（g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI（g) H₂（g)＋I₂（g)的化学平衡常数为

A．50

B．0．02

C．100

D．无法确定

如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时V(A)="V(B)=a" L。在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H>0，达到平衡时，V(A)="1.1a" L。下列说法不正确的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率比A容器中快
B．A容器中X的转化率为20％，且比B容器中X的转化率小
C．打开K一段时间，达新平衡时，A的体积为2.3a L(连通管中气体体积不计)
D．打开K达新平衡时，升高B容器的温度，A容器的体积会增大

E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：  E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是

温度℃	25	80	230
平衡常数值	5×10^4	2	1.9× 10^﹣5

A．上述反应是熵增反应
B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5
C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol·L^﹣1，则此时v(正) >v(逆)
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大