高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

恒温下，反应aX(g)  bY(g) + cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断正确的是

A．a>b+c

B．a=b+c

C．a<b+c

D．a=b=c

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g)  2Z(g)，△H<0，下列叙述正确的是

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率：v正(X) = 2v逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动

1000 K时反应 C(s)＋2H₂(g)CH₄(g)的K＝0.5，当各气体物质的量浓度分别为H₂ 0.7 mol·L^－1、CH₄ 0.2 mol·L^－1时，上述反应

A．正向移动

B．逆向移动

C．达到平衡

D．不一定

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)  ΔH＞0下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．升高温度，平衡逆向移动

C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

当下列反应达到平衡时，保持温度不变，无论等容或等压时向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)	B．2HI(g)H2(g)+I2(g)
C．PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)	D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

在一密闭容器中，反应aA（气） b B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质B的质量分数增加了
C．物质A的转化率减少了	D．a>b

下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是

A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

C．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅

在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色； ②平均相对分子质量；   ③质量；   ④压强；    ⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．③和⑤

D．④和⑤

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
（1）已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
（2）已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
（3）有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
（4）有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．（1）（4）	B．（1）（2）（3）
C．（2）（3）（4）	D．（1）（2）（3）（4）

某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：
aX(g)+bY(g)  cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是

A．平衡正移	B．(a+b)>(c+d)
C．Z的体积分数变小	D．X的转化率变大

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应
A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是
①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量

A．①②③

B．②③⑤

C．①③⑤

D．①④⑤

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，则下列判断正确的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0 mol·L^－1<c1<0.14 mol·L^－1

已知常温下，N₂（气)和H₂（气)生成2mol NH₃（气)放出92．4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0．5 mol N₂和1．5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是

A．Q1=2Q2=92．4

B．Ql>2Q2

C．Q1<2Q2

D．Q1=2Q2≠92．4

对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是

A．x+y>z+w, 正反应是放热反应	B．x+y>z+w，正反应是吸热反应
C．x+y<z+w，逆反应是放热反应	D．x+y<z+w，正反应是吸热反应

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^－1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^－1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数