高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

反应：A(g)+3B(g)2C(g) [△H＜0]达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（    ）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态

C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N₂(g)+CO₂(g)；△H= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是（   ）

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强

已知：FeCl₃(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)₃(aq)，平衡时Fe(SCN)₃的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．A点与B点相比，A点的c（ Fe^3+）大

B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）

D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。对该反应的说法正确的是

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)  △H ＜0，下列各图中正确的是(     )

恒温恒压下，对于反应X₂(g)+ Y₂(g) 2XY(g)达到平衡状态的标志是 （   ）

A．V正（X2）=2V逆（XY）

B．单位时间内生成2n mol XY的同时，生n mol的Y2

C．容器内气体密度不随时间而变化

D．X2、Y、XY的浓度之比为2：2：1

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N₂（g）＋CO₂（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是(    )

A．加催化剂同时升高温度

B．升高温度同时充入N2

C．加催化剂同时增大压强

D．降低温度同时减小压强

对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是（ ）

A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的K＝20，由此推测在450℃时，反应
2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为（  ）

A．20

B．0.02

C．0.05

D．无法确定

在一密闭容器中，反应 aA(g)  bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，
达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是（  ）

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增加了

C．物质B的质量分数减少了

D．b＞a

对于可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在一定温度下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是

A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1

B．正、逆反应速率的比值是恒定的

C．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂  ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②④⑥

D．②③⑥

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(g)+2B(g)C(g) +D(g)，当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应达到平衡状态的是

A．混合气体密度	B．容器内气体的压强
C．混合气体的平均相对分子质量	D．A的转化率

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO₂，发生下列反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t₁时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t₁时刻改变条件的推测中正确的是

A．保持容器体积不变，升高反应温度

B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）

C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4（g）

D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4（g）