高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI(g) H₂(g) +I₂(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是(    )

A．4mol

B．3.4mol

C．2.8mol

D．1.2mol

已知(HF)₂ (g)2HF(g) △H＞0且平衡体系的总质量（m_总）与总物质的量（n_总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．温度： T1＜T2

B．平衡常数：K(b)＜K(c)

C．反应速率：vb＞va

D．当m总/n总= 30g/mol时，n(HF)：n[(HF)2]=2：1

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是

下列不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
①热的纯碱溶液去油污效果好
②新制的氯水在光照条件下颜色变浅
③在H₂、I₂(g)和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深
④饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
⑤高锰酸钾（KMnO₄）溶液加水稀释后颜色变浅
⑥加催化剂有利于氨氧化反应
⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法
⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

A．②③⑤⑥

B．③⑤⑥⑨

C．③⑤⑥⑦

D．④⑥⑦⑨

在一定温度、不同压强(p₁<p₂)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是 (  )

对可逆反应A₂(g)＋B₂(g)  2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化

C．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2

D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^﹣1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L^﹣1	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为60%
B． 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C． 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．平衡混合物中Y的体积百分含量为50%

在一密闭容器中进行如下反应：3H₂(气)+N₂(气)2NH₃(气)，已知反应过程中某一时 刻 H₂、N₂、NH₃的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（  ）

A．H2为 0.6mol/L、N2为 0. 2mol/L	B．NH3为 0.25mol/L
C．N2、NH3均为 0.15mol/L	D．NH3为 0.4mol/L

可逆反应2SO₂ (g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃
②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①

对于反应2CO(g)+ O₂(g)2CO₂(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是

A．恒容通入少量He	B．恒容通入少量CO2
C．升高温度	D．缩小容器体积

下列各物质的颜色变化不是由平衡移动引起的是（   ）

A．H2、I2、HI平衡混合气体加压颜色变深

B．氯水光照颜色变浅

C．NO2、N2O4混合气体加热颜色变深

D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深

对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)+Y₂(g)Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

A．v正、v逆都减小，平衡逆向移动	B．v正、v逆都增大，平衡正向移动
C．v逆增大，v正减小，平衡逆向移动	D．v逆减小，v正增大，平衡正向移动

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A．实验室配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比为1:2置于密闭容器中发生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g) △H=" -41.8" kJ•mol^-1，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，下列说法正确的是(   )

A．平衡常数K=8/3

B．达到平衡后NO2和SO2的转化率相等

C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态

D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^－1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^－1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数