高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

已知2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO₂、1molO₂ 和1molSO₃、1molSO₂、0.5mol O₂，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q₁ KJ和Q₂KJ，则下列比较正确的是（  ）

A．Q2=" 1/2" Q1="98.5"

B．Q2="1/2" Q1<98.5

C．Q2<1/2 Q1<98.5

D．1/2 Q1< Q2 <98.5

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为  （     )

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

某温度下的密闭容器中，反应2A(g)B(g) △H＜0，达到平衡后，c(A)／c(B)= a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)／c(B)=b，下列叙述正确的是
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞b
B．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a=b
C．若其他条件不变，升高温度，则有a＞b
D．若a=b，容器中一定使用了催化剂

在一密闭容器中进行如下反应：3H₂(气)+N₂(气)2NH₃(气)，已知反应过程中某一时 刻 H₂、N₂、NH₃的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（  ）

A．H2为 0.6mol/L、N2为 0. 2mol/L	B．NH3为 0.25mol/L
C．N2、NH3均为 0.15mol/L	D．NH3为 0.4mol/L

可逆反应2SO₂ (g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃
②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①

对于反应2CO(g)+ O₂(g)2CO₂(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是

A．恒容通入少量He	B．恒容通入少量CO2
C．升高温度	D．缩小容器体积

下列各物质的颜色变化不是由平衡移动引起的是（   ）

A．H2、I2、HI平衡混合气体加压颜色变深

B．氯水光照颜色变浅

C．NO2、N2O4混合气体加热颜色变深

D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深

对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)+Y₂(g)Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

A．v正、v逆都减小，平衡逆向移动	B．v正、v逆都增大，平衡正向移动
C．v逆增大，v正减小，平衡逆向移动	D．v逆减小，v正增大，平衡正向移动

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A．实验室配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比为1:2置于密闭容器中发生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g) △H=" -41.8" kJ•mol^-1，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，下列说法正确的是(   )

A．平衡常数K=8/3

B．达到平衡后NO2和SO2的转化率相等

C．SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态

D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^－1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^－1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH₄I(s） NH₃(g）＋HI(g），2HI(g） H₂(g）＋I₂(g）。当反应达到平衡时，c(H₂）＝0.5mol·L^－1，c(HI）＝4mol·L^－1，则NH₃的浓度为

A．3.5mol·L^－1

B．4mol·L^－1

C．4.5mol·L^－1

D．5mol·L^－1

2008年1月8日，国家主席胡锦涛在人民大会堂为获得2007年国家最高科学技术奖的石油化工催化剂专家闵恩泽教授颁奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法正确的是

A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动

C．使用催化剂可以降低反应的活化能

D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

已知298 K时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92．0 kJ·mol^－1，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失):

A．一定大于92．0 kJ	B．无法确定
C．一定小于92．0 kJ/mol	D．一定小于92．0 kJ

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：

A．氨水应密闭保存，放置低温处

B．在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质

C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2