高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH₁<0
x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH₂＞0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是

A．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

B．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

C．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

D．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂，发生如下反应：
2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(     )

A．平均相对分子质量增大	B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大	D．反应放出的总热量大于原来的2倍

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	到达平衡时能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

 
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡标志的是
①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③A、B、C的浓度不再变化；④C的物质的量不再变化
⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧　　　　B．①②⑧        C．①②③       D．①⑤⑥

在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是x + y  z；
（2）已知C是气体，且x + y ＝ z，如果加压时平衡发生移动，则平衡必向 　   方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_____________________；
（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为   　　　    ；
（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是         反应（选填“吸热”、“放热”）。

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

mA(气) + nB(气) pC(气) + qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定是平衡状态的是：
体系的压强不再改变
体系的温度不再改变
各组分的浓度不再改变
各组分的质量分数不再改变
反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A．③④⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑤

D．①③④⑥

在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），CO₂（g）的平衡物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆

C．反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列结论中错误的是（  ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：

下列说法正确的是
A．，且该反应为吸热反应
B．x=2
C．若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（    ）

A．x＝2 
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生
反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是（     ）
A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－）
C．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动

已知某反应aA(g) +bB(g) cC(g)  ΔH ="Q" 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0
B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0
C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0
D.  T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0

已知：H₂(g) +I₂(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H₂)="0.008" mol/L。 下列判断正确的

起始浓度	c(H2) / mol/L	c(I2) / mol/L	c(HI) / mol/L
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

 
A．平衡时，乙中H₂的转化率是甲中的2倍   
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等       
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

已知2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙