高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN₂、2．7molH₂和0．2molNH₃，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ

B．H2的百分含量相同

C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ

D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

 
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	4 mol NH3
NH3的浓度(mol·L^－1)	c1	c2
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ
气体密度	ρ1	ρ2
反应物转化率	α1	α2

 
（已知N₂(g)＋3H₂(g)     2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1），下列说法正确的是（   ）
A．c₁<c₂<2c₁     B．a＋b>92.4      C．α₁＋α ₂＝1     D．ρ₂＝2ρ₁

可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)  ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ；已知Q₁＝3Q₂。下列叙述不正确的是
A．甲中A的转化率为75％            B．Q₁+Q₂＝Q
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动
D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH＝＋Q₂ kJ/mol

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO₂气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO₂(g) N₂O₄ (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是

A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2)

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正<v逆

C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D．由D状态转变为C状态后，混合气体的平均相对分子质量不变

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是（  ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数相等
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ

可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应
B．B是气体，C是固体或液体，正反应是吸热反应
C．B是气体，C是固体或液体，正反应是放热反应
D．B、C都是气体，正反应是放热反应

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是(    )
A.．反应在前50 s的平均速率为v(PCl₃)="0.0032" mol·L^－1·s^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl₃)="0.11" mol·L^－1,则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20molCl₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl₃、2.0mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为

A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁	B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁	D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolC(g),发生如下可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0。达平衡后再向容器中充入 amolC(g),再达平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是

A．平均相对分子质量减小	B． C的转化率增大
C． C的质量分数增大	D．反应热大于原来的2倍

在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述不正确的是
A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量不同
B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
C.达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）小于途径Ⅱ的反应速率v（A）
D.达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2

在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	P1	P2	P3
反应物转化率	α1	α2	α3

 
下列说法正确的是
A．2 c₁＞c₃       B．a + b=92.4        C．2P₁＜P₃      D．α₁ +α₃=1

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl₃(g) + Cl₂(g)PCl₅(g)有关数据如下，下列判断不正确的是

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡浓度(mol/L)	c1	c2	0.4

 
A．10 min内，v(Cl₂) =" 0.04" mol/(L·min)
B．当容器中Cl₂为1.2 mol时，反应达到平衡
C．若升高温度(T₁＜T₂)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl₃的
D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同条件下再达平衡时，c(PCl₅)＜0.2 mol/L

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

 
A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10^—3mol/(L·min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K＝144
D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大