高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

将一定量的氨基甲酸铵固体置于容积恒定的真空容器中，发生反应：H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是(　　)

温度	平衡浓度(mol·L^－1)
c(NH3)	c(CO2)
T1	0.1
T2		0.1

 
A．若T₂>T₁，则该反应的ΔH<0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加
C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T₁、T₂时，转化的H₂NCOONH₄的物质的量Δn(T₂)＝2Δn(T₁)

在相同温度下，将H₂和N₂两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H₂＋N₂2NH₃。表示起始时H₂和N₂的物质的量之比，且起始时H₂和N₂的物质的量之和相等。下列图像正确的是(　　)

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

容器体积/L 温度/℃ c(Y)/mol·L^－1	1 L	2 L	4 L
100℃	1.00	0.75	0.53
200℃	1.20	0.90	0.63
300℃	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是(　　)
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是(　　)

A．平衡一定向右移动	B．B的转化率降低
C．x＋y>z	D．C的体积分数降低

温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl₅，发生PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)反应。反应过程中c(Cl₂) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（   ）

A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10^-3mol/(L·s)

B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025（不考虑单位）

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0

D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

碳酸甲乙酯(CH₃OCOOC₂H₅)是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C₂H₅OCOOC₂H₅(g)+ CH₃OCOOCH₃(g)2 CH₃OCOOC₂H₅(g)．其他条件相同，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率(α)与温度(T)，反应物配比（R=n(C₂H₅OCOOC₂H₅):n(CH₃OCOOCH₃)）的关系如下图所示．三种反应物配比分别为1:1，2:1，3:1．下列说法不正确的是(   )

A．该反应△H > 0

B．R1对应的反应物配比为3:1

C．650℃，反应物配比为1:1时，平衡常数K = 6

D．该反应为取代反应

在一定温度下可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡，下列有关说法正确的   （    ）
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
③恒温恒容时，容器内的压强不再改变
④1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H 键形成
⑤NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等
⑥单位时间生成n molN₂，同时生成2n molNH₃
⑦气体的平均相对分子质量不再改变
⑧N₂ H₂ NH₃的分子数一定为1∶3∶2
⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变
⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变

A．①②③④⑤⑥⑦⑨	B．①②③⑤⑥⑩
C．③④⑤⑥⑦⑧	D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩

可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)△H>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．X表示温度时，Y表示NO2物质的量

B．X表示NO2物质的量，Y表示O2的物质的量

C．X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．X表示压强时，Y表示NO2的含量

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列结论中不正确的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

可以证明可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂  ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂  ③其它条件不变时，混合气体平均摩尔质量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率υ(H₂) =" 0.6" mol/(L·min)，逆反应速率υ(NH₃) =" 0.4" mol/(L·min)

A．全部

B．②③④⑤⑦

C．①③④⑤

D．③⑤⑥⑦

在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
      
A．反应物A的百分含量                B．反应物B的平衡转化率
C．平衡混合气的密度                   D．平衡混合气的总物质的量

于可逆反应，A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃（g） △H<0（正反应放热），下列图像（其中W为质量分数）不正确的是 (   )

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)，某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是

A．反应 I2(aq)+I^-(aq) I3^-(aq)的ΔH＜0

B．若温度为，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大