可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡
状态的标志是
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
A.①④ | B.②③⑤ | C.①③④ | D.①②③④⑤ |
在一定条件下,反应A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡的标志是:( )
A.容器内压强不再变化
B.单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C.A、B、C浓度不再变化
D.A、B、C的分子数之比为1:2:3
下列图示与对应的叙述相符的是
图6 图7 图8 图9
A.图6表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件可能是加入催化剂,也可能是改变压强
B.图7表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
C.图8表示在其他条件相同时,分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况,则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D.图9表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO32-)的浓度变化
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.新制的氯水在光照下颜色变浅 |
B.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 |
C.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成 |
D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )。
A.上述可逆反应的正反应为放热反应 |
B.X、Y、Z均为气态 |
C.X和Y中只有一种是气态,Z为气态 |
D.上述反应的逆反应的△H>0 |
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数 ( )
A.不变 | B.增大 | C.减小 | D.无法判断 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅。 |
B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深。 |
C.升高温度能够促进水的电离。 |
D.工业上合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施。 |
下列反应达到平衡后,加压或升温,平衡都向正反应方向移动的是( )
A.2NO2(g) N2O4(g) △H<0 |
B.3O2(g)2O3(g)△H>0 |
C.H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0 |
D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H>0 |
在密闭容器中发生反应:aX(g) + bY(g)cZ(g) + dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是
A.平衡向逆反应方向移动 | B.a + b < c + d |
C.Z的体积分数增大 | D.X的转化率下降 |
将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g);2HI(g)H2(g)+I2(g),当反应达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L,C(HI)=4mol/L,则第一个反应在该温度下的平衡常数是
A.20 | B.15 | C.25 | D.16 |
一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是
A.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C
B.当3v(B)正="2" v(C)逆
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体的物质的量不再变化
反应2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,在不同温度(T1和T2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示,则下列判断中正确的是( )
A.T1<T2,P1<P2 | B.T1<T2,P1>P2 |
C.T1>T2,P1>P2 | D.T1>T2,P1<P2 |
CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )
A.CO全部转化为乙醇 |
B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零 |
C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 |
D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 |
试题篮
()