对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g),若其它条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是( )
A.b1>b2 t1>t2 | B.b1<b2t1<t2 |
C.两图中阴影部分面积相等 | D.图II中阴影部分面积更大 |
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数 ( )
A.不变 | B.增大 | C.减小 | D.无法判断 |
已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常 数为
A.0.02 | B.50 | C.100 | D.无法确定 |
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 ( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
B.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡 |
C.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 |
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 |
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H>0,当反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是
A.恒容通入惰性气体 | B.恒压时通入惰性气体 |
C.恒容通入COCl2气体 | D.加催化剂 |
可逆反应在一定条件下达到反应限度(化学平衡状态)的标志是
A.反应停止了 | B.正反应速率与逆反应速率均为零 |
C.反应物和生成物浓度相等 | D.正反应速率与逆反应速率相等 |
可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )
A.H2、I2、HI的浓度相等 | |
B.1个I—I键断裂的同时,有2个H—I键断裂 | |
C.混合气体的质量不再改变 | D.混合气体密度恒定不变 |
t℃时,在两个相同的密闭刚性容器(等容)中分别进行SO2和SO3相互转化的实验,反应的化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示:
数据分析发现:达到平衡时,化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是
A.若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L,则实验ⅠO2的起始浓度为0.5mol/L;实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L. |
B.若实验ⅠSO2的转化率为a%,则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。 |
C.若起始浓度C(SO2) m mol/L,C(O2)=" n" mol/L,C(SO3)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验,要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同,则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。 |
D.维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变,改密闭刚性容器为密闭可变体积容器(等压容器)进行实验,达到化学平衡时:SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小,但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。 |
可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是
A.反应容器内的压强不随时间改变 |
B.反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
C.P的生成速率和S的生成速率相等 |
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ | B.②③⑤ | C.②③⑥ | D.②④⑥ |
在一定温度下,可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A、C生成的速率和C分解的速率相等 B、A、B、C的浓度相等
C、单位时间内生成n摩A,同时生成3n摩B D、A、B、C的分子数之比为1:3:2
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 |
B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 |
C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
已知某可逆反应:
mA(g) + nB(g) pC(g) ∆H=" Q" kJ·mol-1,在密闭容器中进行,右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线,下列判断正确的是
A.T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0 | B.T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0 |
C.T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0 | D.T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0 |
下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是( )
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分组成w(HI)=w(I2) ④反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)时
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1时 ⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
A.②③⑤ | B.①④⑦ | C.②⑦⑨ | D.⑧⑨⑩ |
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