FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+ SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时,物质的量浓度[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为:Fe3+(aq)+SCN-(aq)====Fe(SCN)2+(aq)ΔH>0 |
B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1< K2 |
C.反应处于D点时,一定有v(正)>v(逆) |
D.A点与B点相比,A点的[Fe3+]大 |
将1molCO和1molNO2充入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应 NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡,发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下,若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中,则反应达到化学平衡时,混合气体中CO2的体积分数是( )
A. | B. | C. | D. |
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数 ( )
A.不变 | B.增大 | C.减小 | D.无法判断 |
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 ( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
B.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡 |
C.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 |
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 |
一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=−196kJ·moL−1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min |
n(SO2)/mol |
n(O2)/mol |
0 |
2 |
1 |
5 |
1.2 |
|
10 |
|
0.4 |
15 |
0.8 |
|
下列说法不正确的是
A.反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1·min−1
B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时,v (正)>v (逆)
C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量
D.相同温度下,起始时向容器中充入1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%
在一密闭的容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 ( )
A.平衡向逆反应方向移动了 | B.物质A的转化率减少了 |
C.物质B的质量分数增加了 | D.a > b |
恒温下,在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应:2SO2 + O22SO3,下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是
A.容器中压强不再变化 |
B.SO2的体积分数不再变化 |
C.容器中各物质的浓度不再变化 |
D.单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等 |
一定条件下,在某密闭容器中,有下列可逆反应:
2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,下列有关该反应的说法中正确的是 ( )
A.该反应的正反应为吸热反应 |
B.当各物质浓度不再变化时,反应达到平衡状态 |
C.若温度不变,平衡后把容器的体积增大一倍,平衡将不移动 |
D.若升高温度,平衡向正反应的方向移动 |
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 |
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
C.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 |
D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出 |
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) |
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4:5:4:6 |
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O) |
体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是
A.t1时,只有正方向反应 | B.t1~t2时,X2的物质的量越来越多 |
C.t2~t3,反应不再发生 | D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化 |
在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图,下列说法正确的是
A.该反应的△H<0 |
B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大 |
C.300℃时,0–t1 min内CH3OH的平均生成速率为mol•L-1 min-1 |
D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平衡时减小 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐 加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )
A.原混合酸中NO3-物质的量浓度为2 mol/L |
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气 |
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1 |
试题篮
()